Cinética Quimica

CINÉTICA QUIMICA2.1 Conceito

A Cinética Química é a área da química que estuda a velocidade das reaçõesquímicas e os fatores que as influenciam.

2.2 Velocidade Média da Reação

Velocidade média de uma reação é a variação da quantidade de reagente ouproduto em função de uma variação de tempo (idem à velocidade média existente naFísica). A seguinte equação pode ser utilizada para calcular a velocidade média deuma reação:Onde:V

m

= velecidade média da reação.∆n = variação da quantidade em mols de um componente (em módulo).∆t = tempo gasto em tal variação.

2.3 Condições para que uma Reação Ocorra2.3.1 Condições fundamentais

•

Os reagentes devem estar em contato;

•

Os reagentes devem ter afinidade química.

2.3.2 Condições complementares

•

Energia suficiente para romper ligações;

•

Orientação adequada.

tnV

m

∆∆=

2.4 Energia de Ativação

É a mínima quantidade de energia necessária para que a colisão entre aspartículas dos reagentes resulte em reação. Também é a energia necessária paralevar os reagentes ao complexo ativado.

2.5 Complexo Ativado

Complexo ativado é o estado intermediário (estado de transição) formado entrereagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentesnos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos).O complexo ativado possui entalpia maior que a dos reagentes e dos produtos,sendo bastante instável; com isso, o complexo é desfeito e dá origem aos produtos dareação.

•

C.A.= Complexo ativado;

•

Eat. = Energia de ativação;

•

Hr. = Entalpia dos reagentes;

•

Hp. = Entalpia dos produtos;