Massa atômica, massa molecular, mole e cálculos estéticos

III. MASSA ATÔMICA, MASSA MOLECULAR, MOL E CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

1)Determine as massas moleculares das substâncias:

a) C2H6O b) H2SO4 c) Ca3(PO4)2 d) CaCl2 . 6 H2O

2) Determine o número de mols existente em:

a) 60 g de cálcio b) 80 g de enxofre c) 196 g de H3 PO4 d) 59,5 g de NH3

3)Determine o número de átomos contidos em:

a) 280 g de ferro. b) 56 g de nitrogênio c) 7,1 g de cloro d) 4,8 . 10 2 g de magnésio

4)Calcule a massa, em gramas, e o número de moléculas existente em:

a) 3,2 mols de ácido sulfúrico b) 0,75 mol de hidróxido de cálcio

5) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 × 10−¦ mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo?

6) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0×10−§ gramas de vitamina B (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro 6,0×10£¤mol−¢ e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma comprimidos?

IV. SOLUÇÕES

1-)Sabe-se que em 100 (mL) de leite integral há cerca de 120 (mg) de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L)

2-)O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve ingerir para tingir o limite máximo de IDA.