QUIMICA

Trabalho de Química valor 2,5

1.100g de solução de um certo sal tem a concentração de 30% em massa. A massa de água necessária para diluí-la a 20%

em massa é:

a) 25g.

b) 50g.

c) 75g.

d) 100g.

e) 150g.

2. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve

apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser

obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:

a) 0,50 L.

b) 2,00 L.

c) 2,25 L.

d) 4,50 L.

e) 9,00 L.

3. Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo

sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:

a) adicionar 350 mL de água.

b) evaporar 120 mL de água.

c) adicionar 120 mL de água.

d) adicionar 1400 mL de água.

e) evaporar 40 mL de água.

4. Uma solução contendo 50 mL de NaCl 10 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 250 mL. A

concentração dos íons Na+ é:

a) 2,0 mol/L

b) 1,0 mol/L

c) 5,0 mol/L

d) 0,50 mol/L

e) 10 mol/L

5.Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5

g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ?

Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u

a) 0,64 mol/L.

b) 0,32 mol/L.

c) 0,48 mol/L.

d) 0,10 mol/L.

e) 0,50 mol/L.

6. (PUC - RS/1-2000) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente:

A) 1,25

B) 0,50

C) 0,45

D) 0,30

E) 0,15

7. (VUNESP-2007) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 x10-5 mol xL-1. Com base neste valor e dadas as massas molares em g .mol-1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500mL desta.solução é:

a) 4,2 x10-1g.

b) 8,4 x10-1g.

c) 4,2 .x10-4g.

d) 6,1 .x10-4g.

8. (UFF/1-2000) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.

A) 0,16 %

B) 0,32 %

C) 0,46 %

D) 0,91 %

E) 2,30 %

9. (Mack-2004) As molaridades dos íons Cu2+ e NO-1 , numa solução 0,5 molar de Cu(NO3)2, são, respectivamente:

a) 0,5M e 0,5M.

b) 0,5M e 1,0M.

c) 1,0M e 1,0M.

d) 2,0M e 0,5M.

e) 0,5M e 1,5M.

10. (UFSCar-2000) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

A) 0,009.

B) 0,015.

C) 0,100.

D) 0,154.

E) 0,900.

11. (ETEs-2009) É possível combater o vibrião colérico com o uso de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO) a uma concentração mínima de 0,11g/L. A massa de hipoclorito de sódio necessária para se preparar 10 litros dessa solução, expressa em miligramas, é

a) 0,11.

b) 1,10.

c) 110.

d) 1 100.

e) 11 000.

12. O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. A molaridade da solução resultante é:

a) 0,01 M