RELATÓRIO QUIMICA ANALITICA (1)

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Relatório de aula prática apresentado ao curso de Farmácia da Universidade de Mogi das Cruzes, como parte dos requisitos para a composição da M1 da disciplina de Química Analítica.

Professor orientador: Alexandre.

Mogi das Cruzes, SP

2014.

SUMÁRIO

1. Introdução...................................................................................... 04

2. Objetivo.......................................................................................... 05

3. Materiais e Métodos....................................................................... 05

4. Resultados e Discussão................................................................. 06

5. Conclusão.................................................................................... 06

Referências........................................................................................ 07

1. INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea feita por duas ou mais substâncias em uma só fase. A substancia em maior volume é o solvente e as outras substancias são denominados de solutos. Comportamento e aspecto das soluções não depende da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. A concentração é expressa em mol do soluto por litro da solução. Esta concentração é a molaridade da solução. A Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas; mas, em alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual de outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nas titulações espectrofotométricas. O Padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primário. Depois da reação entre a substância e a solução padrão estar praticamente completa, haverá uma modificação visual, alteração de cor ou turvação. Conhecendo-se a quantidade de solução padrão que reagiu com a amostra e a reação química que ocorre entre as espécies, tem-se condições para calcular a concentração da substância analisada. A diferença entre o ponto de equivalência e o ponto final é chamado de erro da titulação, ao padronizar uma solução, é achado sua concentração real.

Palavras chave: Solvente, Solutos, Titulação, Concentração, Titulação

2. OBJETIVO

A aula prática teve como objetivo o preparo da solução de hidróxido de potássio (KOH) e a padronização da solução hidróxido de potássio com biftalato de potássio. Utilizando o procedimento de titulação calculamos sua concentração.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO

PARTE A: Preparo de solução KOH 0,25 mol\L

Primeiramente pesamos em uma balança analítica a massa de 1,647

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