Relatorio Quimica

CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTADUAL DA ZONA OESTE FACULDADE DE CIENCIA E TECNOLOGIA

CURSO DE FARMÁCIA

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

DATA:12/05/2014

AULA PRÁTICA Nº 7 : Funções Químicas: ÀCIDOS E BASES

RIO DE JANEIRO

2014

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO.............................................................................................................pág 3

1.1 Ácidos .........................................................................................................................pág 3

1.2 Bases ......................................................................................................................... pág 5

1.3 pH e pOH ................................................................................................................... pág 8

1.4 Indicadores de pH........................................................................................................ pág 9

2. OBJETIVO...................................................................................................................pág 10

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL …..............................................................pág 11

3.1 Propriedades Organolépticas.......................................................................................pág 11

3.2 Preparo de soluções na faixa Ácida ............................................................................pág 11

3.3 Preparo de soluções na faixa Básica............................................................................pág 12

4. REAGENTES APARELHAGEM E VIDRARIAS..................................................pág 13

5.RESULTADOS E DISCUSSÕES..............................................................................pág 14

5.1 Preparo de soluções na faixa Ácida.............................................................................pág 14

5.2 . Preparo de soluções na faixa Básica..........................................................................pág 15

6.CONCLUSÃO..............................................................................................................pág 17

7.REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS …..................................................................pág 18

1 – INTRODUÇÃO

1.1 ÁCIDOS

São substâncias que liberam somente como íon positivo o cátion.

Hidrogênio (H+), quando em soluções aquosas. Na prática, o cátion H+ se combina com uma molécula de água formando o cátion hidrônio ou hidroxônio (H3O+).

A palavra ácido vem do Latim acidu. Os ácidos são substâncias que possuem pH inferior a 7.0, que, ao reagirem com bases, formam sais; são substâncias que conduzem corrente elétrica em solução aquosa sendo que outra propriedade interessante é sua ação sobre os indicadores colorimétricos, que pode ser vista na tabela a seguir:

Indicador Ácido Álcali

Tornassol Rosa Azul

Fenolftaleína Incolor Vermelho

Alaranjado de metila Vermelho Amarelo

É importante notar que, na verdade, a cor do indicador não depende do ácido ou do álcali, ele vem da relação dos íons H+ (liberados pelo ácido) e dos íons OH- (liberados pelo álcali).

Classificação dos ácidos:

1- Quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis (H+):

a) monoácidos: na ionização a molécula libera apenas 1 cátion H+. Ex: HCl, HNO3, HCN...

b) diácidos: na ionização a molécula libera 2 cátions H+. Ex: H2SO4, H2MnO4, H2CrO4 ....

c) triácidos: na ionização a molécula libera 3 cátions H+. Ex: H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 ...

d) tetrácidos: na ionização a molécula libera 4 cátions H+. Ex: H4P2O7, H4Fe(CN)6, H4SiO4...

2- Quanto a presença ou não de Oxigênio na molécula:

a) hidrácidos: não contêm oxigênio. Ex: HCl, H4Fe(CN)6, H2S....

b) oxiácidos: contêm oxigênio. Ex: HNO3, H2MnO4, H3PO4, H4SiO4...

3- Quanto ao grau de ionização:

a) Ácidos fortes : 50% ≤ α ≤ 100%. Atenção: H2SO4, HNO3, HClO4, HBr, HCl e HI são os únicos ácidos fortes existentes.

b) Ácidos moderados: 5% ≤ α < 50%. Ex: H3PO4

c) Ácidos fracos: 0 ≤ α < 5%. Ex: HClO

4- Quanto ao número de elementos constituintes:

a) Binários: apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.

b) Ternários: apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4.

c) Quaternários: apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN, H4Fe(CN)6.

Nomenclatura dos ácidos:

a) Hidrácidos (ácidos que não contem oxigênio):

O nome é escrito sempre com a terminação ÍDRICO. Conforme a regra a seguir:

Ácido + …........................ídrico.