Trabalho De Quimica

EXERCÍCIOS PLT – QUÍMICA

Capítulo 5 - Págs 140 até 143

Exercício 5. RESPOSTA: a) HCl; HClO2; HClO; HClO3; HClO4. b) HCN; H2S; HF; HI

Exercício 6. RESPOSTA: a) NaOH; Ba(OH)2; Al(OH)3; Zn(OH)2. b) Fe(OH)2; Fe(OH)3; CuOH; Cu(OH)2;

Exercício 11. RESPOSTA: [OH-] = 10-12 mol/L

Exercício 12. RESPOSTA: [H+] = 10-11 mol/L. pH = 11 básica

Exercício 15. RESPOSTA: Ler páginas 136 e 137 do PLT.

Exercício 20. RESPOSTAS: NaCl; Na2S; Na2SO4; NaHCO3; Na3PO4; NaClO4; NaNO3

Exercício 31. RESPOSTAS: Óxido nitroso; monóxido de nitrogênio; dióxido de nitrogênio; tetróxido de dinitrogênio; pentóxido de dinitrogênio.

Capítulo 6 - Pág 149. Exercício. RESPOSTA: 892,3 u

Capítulo 6 - Pág 151. Exercício. RESPOSTA: 114 g/mol

Capítulo 6 - Págs 166 até 171

Exercício 1. RESPOSTAS: a) NO2; b) CO; c) CH; d) CH2O; e) Al2O3

Exercício 11. RESPOSTAS:

a) C6H12 + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

b) Fe3O4 + 4 H2 → 3 Fe + 4 H2O

c) C3H8O2 + 4 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Exercício 14. RESPOSTAS: a) 48 g; b) 96 g; c) 288 g

Exercício 16. RESPOSTAS: a) 80 g; b) 72,7 g; c) 71,7 g

Exercício 19. RESPOSTA: 6000 t

Exercício 23. RESPOSTA: 36 g de H2O. H2 – há 4 g em excesso

Exercício 27. RESPOSTA: 15,71 mg

Capítulo 7 - Págs 196 até 200

Exercício 5. RESPOSTA: 0,8 L

Exercício 8.

Exercício 29. RESPOSTA: 2 mol/L

EXERCÍCIOS DIVERSOS

1) Demonstre a reação de neutralização, balanceie a equação e nomeie o ácido, base e sal.

a) HCl + Ba(OH)2 →

b) H2SO4 + NaOH →

c) H2S + KOH →

d) HI + Ca(OH)2 →

e) HBr + Mg(OH)2 →

RESPOSTAS: a) 2 HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 H2O ácido clorídrico, hidróxido de bário, cloreto de bário

b) H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O ácido sulfúrico, hidróxido de sódio, sulfato de sódio

c) H2S + 2 KOH → K2S + 2 H2O ácido sulfídrico, hidróxido de potássio, sulfeto de potássio

d) 2 HI + Ca(OH)2 → CaI2 + 2 H2O ácido iodídrico, hidróxido de cálcio, iodeto de cálcio

e) 2 HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2 H2O ácido bromídrico, hidróxido de magnésio, brometo de magnésio

2) Indique os ácidos e bases que dão origem aos seguintes sais:

a) nitrito de sódio

b) sulfato de potássio

c) iodeto de sódio

RESPOSTAS: a) ácido nitroso + hidróxido de sódio

b) ácido sulfúrico + hidróxido de potássio

c) ácido iodídrico + hidróxido de sódio

3) Nomeie os compostos abaixo:

a) Li2O + H2O → 2 LiOH

b) 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

c) CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O

d) CO2 + H2O → H2CO3

RESPOSTAS: a) óxido de lítio e hidróxido de lítio b) dióxido de nitrogênio, ácido nítrico e ácido nitroso

c) óxido de cálcio, ácido clorídrico e cloreto de cálcio d) dióxido de carbono, ácido carbônico

4) Segundo a equação:

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

A massa de água que se forma quando se queimam 18,4 g de álcool etílico é?

RESPOSTA: 21,6 g de H2O

5) São colocadas para reagir entre si as massas de 1 g de sódio metálico e 1 g de cloro gasoso. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra dele.

Na + ½ Cl2 → NaCl

RESPOSTA: Na; 0,352 g em excesso

6) 3,65 g de H2 e 26,7 g de O2 são misturados e reagem. Quantos gramas de H2O são formados?

2 H2 + O2 → 2 H2O

RESPOSTA: