Lista de exercicio

LISTA DE EXERCÍCIOS DA UNIDADE II

     1. Para os ácidos: HF, H3PO4,  escreva:

        a)  a equação de ionização em água

        b)  o nome dos íons formados na equação.      

     2.  Represente por equação de  dissociação as seguintes bases no        meio aquoso:

           a)  Mg(OH)2 [pic 4]

           b)  NaOH. [pic 5]

      3. Os ácidos se classificam em hidrácidos e oxiácido. Cite 5(cinco) exemplos de cada com nome e fórmula.

Hidrácidos (contem o Hidrogênio e outro elemento, ou seja sem Oxigênio)
HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico 
HF ácido fluorídrico 
HI ácido iodídrico
H2S ácido sulfídrico 

Oxiácidos (contém o Oxigênio na fórmula)
H2SO4 ácido sulfúrico
HNO3 ácido nítrico
H3PO4 ácido fosfórico
H2CO3 ácido carbônico
HClO ácido hipocloroso

     4. Considere os seguintes cátions: Na+, Ag+, Sr2+, Al3+ e NH4+. Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.

      5.  Dados os íons K+, Ca2+, Cl- e NO3-, escreva a fórmula e a nomenclatura de todos os sais possíveis de serem obtidos.

      6. Os óxidos metálicos encontrados no solo são sólidos iônicos. Indique quais e quantos são os íons presentes nas seguintes substâncias:

          a) Hematita (Fe2O3)

          b) Anatásio (TiO2)

          c) Coríndon (Al2O3)

          d) Pirolusita (MnO2)

     7. Escreva a equação  da reação de neutralização entre o ácidos e

         a base a seguir:    

     

1. Fe(OH)3  +  HCl [pic 6]
2. H2SO4   +    Mg(OH)2[pic 7]

     8. Dados os compostos: cloreto de amônio, sulfato de cobre penta-hidratado,  nitrato de sódio,  sulfato de potássio, óxido de cálcio,  hidróxido de amônio,  ácido sulfídrico, hidróxido de magnésio e ácido carbônico. Escrever a fórmula molecular, e de acordo com sua função inorgânica faça a classificação desses compostos.

 

     9.  Complete as reações abaixo, faça o balanceamento e dê nome do sal formado.  

a)   FeCl3     +     AgNO3 [pic 8]

b)   Al2(SO4)3   +    Ba(NO3)2  [pic 9]

c)   HNO3   +    CuS[pic 10]

d)   HNO2  +   PbCO3[pic 11]

e)   KCl   +     AgNO3[pic 12]

10. Na adição de uma solução de KCl no solo, ocorre a troca do K+, pelo Al3+ adsorvidos nos coloides, liberando o alumínio para a solução do solo. Escreva a reação de hidrólise do íon Al3+.

11. Determine o Nox de cada elemento nas espécies:

a) O3

b) H2SO4

c) AgNO3

d) Ca3(PO4)2

e) PO4-3

12. Dadas as equações:

I.    4Ag  +  2H2S  +  O2              2Ag2S   +   2H2O[pic 13]