Trabalho

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO NORTE DE MINAS GERAIS - CAMPUS JANUÁRIA

AGRONOMIA

BRUNA CONCEIÇÃO OLIVEIRA

LHAISA DA SILVA TORRES

LUISA BORGES BARCELOS

NICARLA DA SILVA BISPO

SIMONARA CAROLINE DE OLIVEIRA

TALITA MARCELLE HOED ARAÚJO

TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA

JANUÁRIA-MG

2015

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO NORTE DE MINAS GERAIS – CAMPUS JANUÁRIA

AGRONOMIA

RELATÓRIO Nº 7

TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA

JANUÁRIA-MG

2015

SUMÁRIO

1.0 INTRODUÇÃO        

2.0 DESENVOLVIMENTO        

3.0 CONCLUSÃO        7

1.0 INTRODUÇÃO

Entende-se como titulação potenciométrica um método analítico que se baseia na medida do potencial da solução analisada. Envolve medidas de pH de um eletrodo indicador em função do volume do titulante e oferece vantagens sobre a titulação convencional, como de ser mais preciso, mais rápido e de baixo custo.

Utilizado para medir a variação do potencial do analito e para determinar o ponto de equivalência com maior precisão. O pH da solução é medido em função da quantidade de titulante que foi adicionado. A mudança de pH é pequena até ao ponto final, quando há variação brusca de pH, indicando o ponto de equivalência da solução.

O ponto final é encontrado pelo gráfico de pontos e determinação da localização súbita do pH. É também um método que dispensa o uso de indicadores ácido-base.

O ácido acetilsalicílico (AAS) é um analgésico presente na Aspirina, medicamento mais consumido no mundo. Nessa prática, desejou-se determinar analiticamente a quantidade desse ácido no medicamento, com a titulação potenciométrica da amostra.

2.0 DESENVOLVIMENTO

Nessa prática, primeiramente, foi feita a trituração de um comprimido de aspirina em um almofariz com o auxílio de um pistilo, fazendo com que a sua superfície de contato aumentasse. O comprimido triturado foi transferido para um béquer e 50 mL de álcool foram adicionados a fim de fazer a dissolução do Ácido Acetilsalicílico (AAS). O álcool atua como extrator. Feito isso, 150 mL de água foram adicionados para aumentar o volume. O béquer com a solução analisada foi colocado sobre um agitador magnético

Foi feita a calibração do pHmetro com uma solução tampão de pH 4,0 e 6,86. O eletrodo foi lavado e colocado imerso na solução e o pH inicial foi anotado.

Uma solução padrão de NaOH de concentração 0,1 mol/L foi colocada em uma bureta de 50 mL.

A titulação foi feita de 1 mL  em 1 mL e 0,5 mL em 0,5 mL, anotando-se sempre o pH de cada volume até a variação brusca do pH.

Os resultados obtidos foram tabelados:

Ph	V NaOH(mL)	pH	V NaOH(mL)
3,05	0	4,68	21
3,17	1	4,78	22
3,29	2	4,90	23
3,40	3	5,05	24
3,49	4	5,26	25
3,59	5	5,62	26
3,66	6	6,03	26,5
3,74	7	6,71	27
3,80	8	9,33	27,5
3,88	9	10,21	28
3,94	10	10,62	28,5
4,00	11	10,81	29
4,06	12	11,07	30
4,12	13	11,26	31
4,18	14	11,39	32
4,24	15	11,49	33
4,30	16	11,57	34
4,36	17	11,63	35
4,44	18	11,69	36
4,51	19	11,74	37
4,59	20

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