A Atividade Termodinâmica

TERMODINAMICA

Lista Avaliativa

Exercício 1) Estima a quantidade de calor necessária para subir a temperatura de 1 mol de metano de 260 até 600ºC. Considere um processo com escoamento em regime permanente, conduzido a pressão suficientemente baixa, de forma que o gás possa ser considerado ideal.

Dica: Utilize os parâmetros para CP gl /R da tabela C.1.

Q= ∆H= [pic 1]

[pic 2]

 Exercício 2) Quando adiciona-se 0,4 x 108 Btu a uma massa de 25 lb.mol de amônia com uma temperatura inicial de 500 ºF, qual deverá ser a temperatura final. Considere um processo com escoamento em regime permanente a 1 atm.

Dica: Utilize os parâmetros para CP gl /R da tabela C.1. e converta todas as unidades de medida para o sistema SI.

Q= ∆H= [pic 3]

[pic 4]

Exercício 3) Dado o calor latnte de vaporização da água a 100 ºC igual a 2.257 J/g, calcule o calor latente a 300 ºC através da Equação de Watson.

Dica: Tc = 647,1 K

[pic 5]

Exercício 4) Calcule o calor padrão, a 25 ºC, da seguinte reação:

 4 HCl (g) + O2 (g) 🡪 2H2O(g) + 2Cl2 (g)

Dica: a partir da Tabela C.4, temos a 25ºC

½ H2 (g) + ½ Cl2(g) 🡪 HCl (g): ∆Hº 288(HCl) = - 92,307 J

½ H2(g) + O2(g) 🡪 H2O(g): ∆Hº 288(H2O) = -241,818 J

Exercício 5) Calcule o calor padrão da reação de síntese de metanol a 800 ºC:

 CO(g) + 2H2(g) 🡪 CH3OH(g)

Dica:

Use a equação ∆Hº = ∑ν∆Hº em T0 = 298, 15 K, e extraia os calores de formação na Tabela C.4;

Use a eq.  – extraia os parâmetros da Tabela C.1, calcule ∆A, ∆B, ∆C e ∆D, e resolva  para  T0 = 298, 15 K, e T=1078,15 K[pic 6][pic 7]

Por fim, calcule ∆H° = ∆H0 ° + R [pic 8]