A DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

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Universidade Estadual de Feira de Santana

Engenharia de Alimentos

Departamento de Ciências Exatas

Alunas:

DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

Feira de Santana – BA

Maio/2015

INTRODUÇÃO:

Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia.

Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H), está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, dado por: ∆H= -. [pic 2][pic 3]

Quando a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, então, enquanto a reação avança, energia é liberada, geralmente em forma de calor, reação exotérmica. Se a energia dos produtos é maior a energia dos reagentes, o sistema absorve energia da vizinhança, sendo caracterizada como uma reação endotérmica. Porém, em todos os casos, a quantidade de energia liberada ou absorvida sempre irá expressar a variação da energia da reação química. Tal conceito é fundamentado na Lei de conservação de energia.

O calor liberado ou absorvido por um sistema que sofre uma reação química á determinado em aparelhos chamados calorímetros. Estes variam em detalhes e são adaptados para cada tipo de reação que se quer medir o calor. Basicamente, no entanto, um calorímetro é constituído de um recipiente com paredes adiabáticas, contendo uma massa conhecida de parede água, onde se introduz um sistema em reação. O recipiente é provido de um agitador e de um termômetro que mede a variação de temperatura ocorrida durante a reação. A quantidade de calor é dada por: Q= m.c.∆T. À pressão constante, a variação de entalpia é igual ao calor absorvido ou liberado no processo, sendo ∆H=Q.

OBJETIVO:

Determinar experimentalmente o calor de decomposição do peróxido de hidrogênio contido em água oxigenada comercial 10 volumes.

MATERIAIS E MÉTODOS:

Materiais:

• Calorímetro de isopor (1)
• Termômetro (2)
• Béquer de 50 mL (2) e 100 mL (2)
• Béquer de 500 mL (1)
• Espátula (1)
• Placa de aquecimento (1)
• Proveta de 50 mL (1) ou 100 mL (1)
• Água oxigenada comercial a 10 volumes. Marca farmax V 10/17, F 10/14.
• Fermento biológico

Métodos:

Parte 1 – Determinação da constante do calorímetro

Esta determinação é necessária para encontrar valores mais exatos da entalpia de decomposição do H2O2.

1) Colocar 200 mL de água destilada para aquecer até uma temperatura de aproximadamente 800C.

 2) Colocar no calorímetro  50,0 mL de água fria (temperatura ambiente) medir exatamente a temperatura da água.

 3) Adicionar RAPIDAMENTE 50 mL da água aquecida anteriormente (a temperatura da água deve ser aproximadamente 70oC) ao béquer que está no calorímetro com a água fria. Agitar e medir a temperatura final atingida.

4) Repetir o procedimento mais 2 vezes.

Parte 2- Determinação da entalpia de decomposição

1) Adicionar ao calorímetro um frasco de 100 mL de água oxigenada a 10 volumes. Obs: A adição ao calorímetro um frasco de 100 mL de água oxigenada a 10 Volumes, dispensa a medida de volume (e massa), pois esses frascos contêm exatamente essa quantia especificada no rótulo e considerando que se trata de uma solução aquosa diluída (3% m/V), a massa dos 100 mL dessa água oxigenada terá aproximadamente 100g.

 2) Medir exatamente a temperatura da solução (Tinicial)

 3) Adicionar aproximadamente meia colher de chá de fermento biológico ou 1g, e tampar rapidamente o calorímetro

 4) Agitar suavemente para misturar bem o fermento com a água oxigenada. Observe a variação da temperatura do sistema, até atingir um valor máximo estabilizado, a temperatura final (Tf ). Calcular Δt (Δt= Tf - Ti ).

RESULTADOS:

Parte 1 – Determinação da constante do calorímetro

Volume  de água quente:  50mL

Volume de água fria: 50mL

T água fria	T água quente	T mistura	ΔT fria	ΔT quente
25°	70°	48°	23°	22°
26°	70°	46°	20°	24°
26°	71°	46°	20°	25°