A Lista de Ligações Químicas

1. Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: a) Al e F; b) K e S; c) Y e O; d) Mg e N

1. Calcule a energia reticular do NaCl, utilizando um ciclo de Born-Haber, sabendo que a sua entalpia de formação é -411 kJ/mol.

1. Calcule a energia reticular do cloreto de magnésio, MgCl2, recorrendo a um ciclo de Born - Haber.

1. Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) SF4 (b) BCl3 (c) HOCl (d) (CH3)2Be (e) PCl6- (f) BrF3 (g) NH3 (h) SF4 (i) IF4+ (j)POCl3, (k) CO3-2,

1. Explique as energias de dissociação  ( kJ.mol-1) encontradas para as espécies abaixo : O2 = 498, O2- = 393, N2 = 946, N2+ = 842. Observação: A energia de dissociação é a energia necessária para quebrar um mol de ligações, quanto maior ela for, mais forte é a ligação.

1. As substâncias  ditas diamagnéticas são fracamente repelidas por um campo magnético. Essa propriedade está associada à presença de elétrons emparelhados. Por outro lado, as substâncias com elétrons desemparelhados ou paralelos são fortemente atraídas por campos magnéticos. Medidas magnéticas indicam que o O2 é paramagnético. Explique utilizando a TOM (monte o diagrama de energia dos orbitais).

1. A região E da ionosfera encontra-se a 50 - 90 milhas acima da superfície terrestre. Nessa região detectou-se uma variedade de íons positivos : N2+, NO+, O2+,Li2+ e Be2+. Qual o mais estável?

1. Quais das seguintes espécies deverá ter o maior comprimento de ligação: CN+, CN, CN- e NO+?

1. Quantas ligações σ e π existem em N2, Cl2 e O2 ?

1. Informe a geometria e polaridade de cada uma das espécies envolvidas no exercício.

1. Monte o diagrama de energia para o íon HeH+? Comente sobre sua estabilidade.

1. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo, sua geometria molecular e polaridade: a) H3O+, b) SCN-, c) CS2, d) BrO3-, e) SeF4, f) ICl4-, g) N2O, h) SO3, i) PCl3, j) NH2Cl, k) BrF5, l) KrF2

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NCT (Número de coordenação total)	Arranjo geométrico	hibridização	Número de pares eletrônicos	geometria
2	linear	sp	0	linear
3	trigonal planar	sp2	0	trigonal planar
3	trigonal planar	sp2	1	angular
4	tetraedro	sp3	0	tetraedro
4	tetraedro	sp3	1	Pirâmide de base trigonal
4	tetraedro	sp3	2	angular
4	quadrado	sp2d	0	quadrada
5	bipirâmide de base trigonal	sp3d	0	bipirâmide de base trigonal
5	bipirâmide de base trigonal	sp3d	1	gangorra
5	bipirâmide de base trigonal	sp3d	2	Formato T
5	bipirâmide de base trigonal	sp3d	3	linear
6	octaedro	sp3d2	0	octaedro
6	octaedro	sp3d2	1	pirâmide quadrada
6	octaedro	sp3d2	2	quadrada

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