A Solubilidade

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ[pic 1]

ESCOLA POLITÉCNICA

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

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SOLUBILIDADE

CURITIBA

2015

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SOLUBILIDADE

         Relatório técnico apresentado na disciplina

          Química Geral I do Curso de Graduação

                  em Engenharia de Produção da

  Pontifícia Universidade Católica do Paraná

             como forma parcial de avaliação referente

                  a 1ª parcial.

       Orientadora: Prof.ª xxxx.

Curitiba, Abril de 2015

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO.........................................................................................3

1.1     SOLUBILIDADE.............................................................................3

1.2     COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE..............................................3

1.3     FATORES QUE INFLUENCIAM A SOLUBILIDADE......................4

1. OBJETIVOS.............................................................................................6

2.2     OBJETIVOS GERAIS.....................................................................6

2.3     OBJETIVOS ESPECÍFICOS..........................................................6

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.......................................................7

3.1     MATERIAL......................................................................................7

3.2     REAGENTES..................................................................................7

3.3     METODOLOGIA.............................................................................7

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO...............................................................9
2. CONCLUSÕES........................................................................................13 REFERÊNCIAS........................................................................................14

1  INTRODUÇÃO

Para dar origem a uma solução, é preciso colocar em um recipiente uma quantidade de soluto e uma quantidade de solvente. O soluto representa a substância que será dissolvida e o solvente a substância que dissolverá o soluto. A capacidade das mesmas dissolverem-se é conhecida como o processe de solubilidade.

1.  SOLUBILIDADE

A solubilidade nada mais é do que a mistura entre substâncias, podendo em alguns casos não ocorrer. Depois de anos de estudos, os cientistas chegaram à seguinte conclusão: “Uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar. Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente polar” ou resumidamente: “semelhante dissolve semelhante”. Leva-se em conta que substâncias inorgânicas dissolvem-se na água, pois a mesma é um solvente polar. Já as substâncias orgânicas que, em sua maioria são apolares, dissolvem-se em solventes orgânicos (apolares).

Nota-se que a água por sua facilidade em dissolver várias substancias, é conhecida como solvente universal. Nas misturas ocasionadas pelo solvente e soluto, é possível identificar diferentes misturas, sendo elas: mistura monofásica, apresentando apenas uma fase, podendo apresentar uma ou mais substâncias; a bifásica apresentando duas fases e mais de duas substâncias, e assim por diante. [SCIELO,2013]

1.  COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

Sempre será “a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido em quantidade padrão de solvente, em certas condições de temperatura e pressão”, por exemplo: 50 g de açúcar em 100 mL de água a 20 graus, dissolvidos em um recipiente não nota-se nada no fundo, já a mesma quantidade de sal, água e em outro recipiente na mesma temperatura, nota-se o corpo de fundo (uma pequena quantidade de sal no fundo do recipiente), o que comprova que: “diferentes substâncias dissolvem em quantidades diferentes numa mesma temperatura e na mesma quantidade de solvente”.

Sendo assim uma solução saturada é: “aquela que contém o máximo de quantidade de soluto, numa quantidade de solvente a uma determinada temperatura, sendo denominada essa quantidade máxima como coeficiente de solubilidade”. As substâncias têm em suas misturas um ponto de saturação, sendo eles: supersaturado quando a quantidade de soluto presente na solução é maior que o coeficiente de solubilidade, saturada quando a quantidade de soluto presente na solução alcança o coeficiente de solubilidade e por último a insaturada quando a quantidade de soluto presente na solução não atinge o seu coeficiente de solubilidade. [USBERCO,2002]

1.  FATORES QUE INFLUENCIAM A SOLUBILIDADE

Existem três fatores de grande relevância que vão atuar na influência dos processos de solubilidade, sendo eles: as propriedades do solvente e também do soluto, temperatura e por último, mas não menos importante, a pressão.

• TEMPERATURA: ao aumentar a temperatura nas substâncias, ocorre como consequência o aumento da solubilidade e esse processo é conhecido como dissolução endotérmica, que é ocasionada quando o soluto é dissolvido com a absorção do calor. Já na dissolução exotérmica ocorre que, algumas substâncias que dissolvem-se com a liberação de calor junto com o aumento da temperatura acabam sendo menos solúveis. Conclui-se que assim, a temperatura interfere de dois modos na solubilidade das substâncias, agindo de forma diferente em cada uma, e com extrema importância em cada processo que participa. [FELTRE,2005]
• PRESSÃO: já a pressão ela interfere nos processos exercendo uma grande influência em soluções que tenham a presença de gases. Há uma grande dependência da pressão na solubilidade de gases em solventes líquidos. A solubilidade do gás irá ser aumentado quando aumenta-se a pressão exercida sobre o gás. Quando não há reação do gás com o líquido da solução, surge uma explicação, que é conhecida como lei, sendo ela a Lei de Henry. A Lei de Henry explica a influência da pressão nesse sistema ressaltando que: “a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão sobre o gás em temperatura constante”. Sendo assim, não há como falar de pressão sem citar o fato de que a mesma influência de grande maneira os gases, sendo de extrema importância sua participação nos processos. [USBERCO,2002]

2  OBJETIVOS

2.1 Objetivos Gerais

Estudar os fatores que interferem na solubilidade dos compostos, relacionados com a natureza do solvente e com o aumento e a diminuição da temperatura de uma determinada substância. Observar também a cristalização e seu comportamento, frente à diferentes condições de temperatura.