As Ligações Químicas

Exercícios Ligações Químicas – MCM006

Turma: EMA e EME    

1) Calcule o número de átomos em uma amostra cilíndrica de 1μm por 1μm de profundidade na superfície do cobre sólido.

2) Um mol de MgO sólido ocupa um cubo de 22,37nm em um lado. Calcule a densidade do MgO em g/cm3.

3) Calcule as dimensões de um cubo contendo 1 mol de magnésio sólido.

4) Forneça as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe2+, Fe3+, Cu+, Ba2+, Br− e S2−.

5) Determine se cada uma das configurações eletrônicas dadas abaixo pertence a um gás inerte, a um halogênio, a um metal alcalino, a um metal alcalino terroso ou a um metal de transição. Justifique as suas escolhas.

        (a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

        (b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 

        (c) 1s2 2s2 2p5 

        (d) 1s2 2s2 2p6 3s2 

(e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

(f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

6) (a) Dados os raios iônicos rNa+ = 0,098nm e rCl- = 0,181nm, calcule a força de atração coulombiana entre Na+ e Cl− no NaCl.

    (b) Qual é a força repulsiva nesse caso?

7) Calcule a razão dos raios mínimo para um número de coordenação de 8.

8) Estime o número de coordenação para o cátion em cada um desses óxidos de cerâmicas: Al2O3, B2O3. Dado rAl3+ = 0,057nm, rB3+ = 0,02nm, rO2- = 0,132nm.

9) Calcule o FEA do MgO, que tem estrutura do NaCl.

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