Atividade de auto desenvolvimento

Centro Universitário Anhanguera de São Paulo – Unidade Pirituba

Wellington Mauricio Retek                                       Ra:8487212273

Química exercícios- prof. Walter.

1. Quais são as fórmulas mínimas das seguintes substâncias?

(a) N2O4; (b) CO; (c) C6H6; (d) C2H4O2; (e) Al2O3.

Resposta:(a) NO2 (b) CO (c) CH (d)CH2O (e)Al2O3

2. O nitrato de amônio NH4NO3 é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. Qual a porcentagem em massa do nitrogênio no nitrato de amônio?

Resposta:

(massas atômicas: N = 14u; H = 1u; O = 16u)

N=14u x2=28u H=4x1= 4u O=16 x 3= 48u

80g/mol

80g-------100%

28g--------X

X=280/8

X= 35%

3. Considerando que um grão de arroz tem massa de 2mg, qual a massa de um mol de grãos de arroz?

Resposta:

1mol-------- 6,022 x 10^23

2mg----------X

X=12,04 x 10^23

4. Calcule a massa, em gramas, de um átomo de ferro, sabendo que a sua massa molar é 55,8g/mol (NA = 6,022x1023)

Resposta:

6,022x10^23------ 55,8g

1 atomo -------X

55,8= 6,022x10^23X

X=55,8 / 6,022x10^23

X=9,3x10^-22

 

O carbonato de cálcio Na2CO3 é um produto industrial muito importante e usado na manufatura de vidro. Quantos mols de carbonato de cálcio existem em 132g deste composto? Massas molares: Na = 23; C = 12; O = 16.

Resposta:

Na= 23ux2= 46u C = 12u O=16x3=48u

46u+12u+48u= 106u= 106g

1mol--------106g

X --------132g

X= 132g/106g

X=1,24 mol

5. O efeito estufa é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve principalmente a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria contribuiu para o efeito estufa, lançando 88t de CO2 na atmosfera. Qual é o número de moléculas do gás lançado no ar naquele período? (dados: C = 12u; O = 16u, NA = 6,022x1023)

Resposta:

CO2= 12+2x16= 44g/mol

88t = 88x10^6 g

44g/mol---------6,022x10^23

88x10^6 ---------X

X=(6,022x10^23) x(88x10^6) /44

X= 1,204 X 10^30

6. Faça o balanceamento das seguintes equações:

a. C6H12 + O2 → CO2+H2O                  =C6H12+9O2------>6CO2+6H2O

b. FeO4 + H2 → Fe + H2O;                     =FeO4+4H2------->Fe+4H2O

c. C3H8O2 + O2 → CO2+H2O.              =C3H8O2+4O2---->3CO2+4H2O

7. Qual a massa de gás oxigênio consumida na combustão completa de um mol de cada um dos álcoois: metanol(CH3OH), etanol(CH3CH2OH) e propanol (CH3CH2CH2OH)?