BACHARELADO EM ENGENHARIA MECÂNICA
Por: Toni Junior • 12/11/2018 • Pesquisas Acadêmicas • 677 Palavras (3 Páginas) • 147 Visualizações
FACULDADE PITÁGORAS DE TEIXEIRA DE FREITAS
BACHARELADO EM ENGENHARIA MECÂNICA
Titulação
Tonilzo Pereira de Carvalho Junior
Equipe de trabalho no Laboratório:
Adriano Martins
Italo Valansuela
Ronny Sales
Sheneider Correia
Teixeira de Freitas - BA
2016
Titulação
Tonilzo Pereira de Carvalho Junior
Relatório de pesquisa apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina Química Geral e Experimental do curso Engenharia Mecânica, da Faculdade Pitágoras de Teixeira de Freitas.
Professor/Orientador: Msc. Flávio J. de Oliveira.
Data da Atividade em Laboratório: 05 de Dezembro de 2016.
Teixeira de Freitas – BA
2016
- Sumário
1. RESUMO 4
2. INTRODUÇÃO 4
3. OBJETIVO 4
4. MATERIAIS E MÉTODOS 4
5. RESULTADO 5
6. CONCLUSÕES 6
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA 6
RESUMO
Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base, baseado na determinação da concentração de uma base (NaOH) de concentração conhecida (0,10 mol/L), pela reação de neutralização do ácido tartárico (C4H6O6) de concentração desconhecida.
INTRODUÇÃO
A titulação ácido-base é um procedimento muito comum em laboratório, onde a através a adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido, é possível determinar a concentração molar de um ácido.
A solução de ácido tem seu volume conhecido, pois é comumente transferida com o auxílio de uma pipeta, esta também é chamado de titulado. A solução de base é adicionada a solução de ácido, sendo este chamado de titulante, e a adição desta solução é interrompida no ponto em que o número de mols de íons de H+ do ácido é igual ao número de mols de íons de OH- da base, que foram misturados, a isto chamamos de ponto de equivalência, sendo ele observado a partir da mudança de cor de um indicador.
OBJETIVO
Determinar teor de ácido tartárico e aplicar o método de titulação de soluções.
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais:
- Bureta de 50 mL;
- Suporte universal;
- Garra para bureta;
- Erlenmeyer de 250 mL;
- Bastão de vidro;
- Pipeta graduada 5 mL;
Reagentes:
- Fenolftaleína;
- NaOH 0,10 mol/L;
- Ácido Tartárico;
Métodos:
- Com a pipeta colocou-se 5 ml do Ácido Tartárico e transferida para o Erlenmeyer de 250 ml.
- Foi adicionado 3-4 gotas de solução indicador de fenolftaleína.
- Titulou-se com solução 0,10 mol/L de NaOH até cor vermelha permanente.
- Foi repetida a análise por mais duas vezes conforme o procedimento anterior.
- Foi registrado volume gasto da solução de NaOH 0,10 mol/L em cada análise.
- Calculado o teor de Ácido Tartárico nas soluções.
RESULTADOS
A solução de hidróxido de sódio (NaOH) foi adicionado gota a gota ao erlenmeyer onde continha ácido tartárico, com agitação constante, até que a solução apresentasse coloração rosa. O procedimento foi feito duas vezes, analisando os volumes de base para que posteriormente sirvam para calcular a molaridade e o teor de ácido tartárico da solução.
Os resultados foram:
1º análise -> 11ml de NaOH;
2º análise -> 9,8ml de NaOH.
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