Espectroscopia de Ultravioleta-Visível

Centro Universitário de Belo Horizonte

UniBH

      Relatorio Analitico da Pratica 10:

Espectroscopia de Ultravioleta-Visível

    Alunas: Karen Mickelle

                 Maria Teresa Campos

Belo Horizonte, 02 de julho de 2015

1.  Introdução

      Espectroscopia é qualquer processo que utiliza a luz para medir concentrações químicas. A espectroscopia UV-Visível, mede a absorção da radiação eletromagnética, nas regiões visível e ultravioleta do espectro. Esta radiação é de maior freqüência que a  da luz violeta, e seu comprimento de onda é inferior a 400 nm.

       A absorção de radiação UV-Visível se deve ao fato das moléculas apresentarem elétrons que podem ser promovidos a níveis de energia mais elevados mediante a absorção da mesma. Em alguns casos a energia necessária é proporcionada pela radiação com comprimentos de onda no visível e o espectro de absorção estará na região visível.

        O azul de metileno (AM) por sua vez, é um corante aromático heterocíclico solúvel em água ou em álcool. Ele é um corante pouco tóxico, que tem boa absorção UV-visível (λmáx = 664nm em água).

       Para medir a quantidade de luz absorvida por uma amostra, deve-se compara a quantidade inicial de luz aplicada a amostra com a quantidade que é transmitida pela mesma. Se o valor inicial dessa luz é P0* e o valor de luz após a passagem pela amostra é P, a fração da luz transmitida pode ser determinada pela transmitância

2. Objetivo 

• Caracterizar o comprimento de onda (λ) onde ocorre absorção maxima.
• Construir uma curva analitica do azul de metileno.

3. Procedimento Experimental

3.1Materiais e Reagentes 

• Solução de azul de metileno (1,0;1.5;2,0;2,5;3,0;4,0;5,0) e tres soluções de concentrações desconhecidas
• Pipeta
• Solução padrão de AgNO3* (0,1mol.L-1*)
• Solução do indicador K2*CrO4* a 5%(p/v)

1. Determinação do espectro de varredura do azul de metileno

• Selecionar o sinal de absorvância;
• Introduzir a cubeta com água destilada;
• Calibrar o sinal de absorvância;
• Realizar a leitura da absorvância para o determinado λ
• Repetir o processo para cada vez que alterar o  λ.
• Realizar a leitura da solução 5,0 ppm paa os seguintes valores de  λ:

λ	A
600	145
610	202
620	242
630	295
640	397
650	511
660	584*
670	486
680	176
690	0.12
700	101

• λ maximo obtido

1. Obtenção da curva padrão

• Escolher o  λ maximo obtido anteriormente e calibra A
• Partindo da solução estoque, preparar as soluções

C (ppm)	A
1	555
1,5	578
2	585
2,5	719
3	748
4	979*
5	828
Analito 1	511
Analito 2	~832
Analito 3	1010

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