No processo iremos usar o hidróxido de sódio (NaOH)

INTRODUÇÃO

As reações de neutralização são importantes em um procedimento de laboratório conhecido como titulação ácido-base, no qual a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido.

O titulação ácido-base poder ser feita de duas maneiras, a primeira consiste em usar o ácido como titulante, e a base com titulado, já a segunda maneira consiste em inverter as soluções tornando a base o titulante e o ácido o titulado. Nós iremos optar por usar a segunda maneira, visto que ela nos permitirá obter a solução neutra com a mudança de cor.

No processo iremos usar o hidróxido de sódio (NaOH) como titulante, e o ácido clorídrico (HCl) como titulado.

1 DESENVOLVIMENTO

1.1 OS ÁCIDOS E AS BASES

        Os ácidos e as bases são duas importantes classes de compostos químicos. (As bases são conhecidas também como álcalis, um nome antigo.) Provisoriamente os definitivos como segue: (RUSSELL, 1929, p.89)

        Um ácido é um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio    em solução aquosa. Um ácido reage com uma base. Uma base é um composto capaz de fornecer hidróxido , em solução aquosa. Uma base reage com um ácido [pic 1][pic 2]

        Um íon é um átomo ou grupo de átomos que carrega uma carga elétrica.

1.2 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

        Em uma reações ácido-base, ou reação de neutralização, íons hidrogênio de um reagente ácido com íons hidróxido de uma base formam água. (RUSSELL, 89, p.106)

[pic 3]

2 OBJETIVO

• Determinar a concentração molar do ácido clorídrico.

3 MATERIAIS E REAGENTES

• Proveta
• Becker
• Bureta
• Erlenmeyer
• Suporte Universal
• Indicador de PH
• Timolftaleína
• Hidróxido de Sódio (NaOH)
• Ácido Clorídrico (HCl)

4 PROCEDIMENTO

Reação de Neutralização

1. Com a ajuda de uma proveta, foi medido 15ml de ácido clorídrico (HCl), e colocado dentro do erlenmeyer. Foi repetido o procedimento nos 3 erlenmeyer
2. Com o auxílio de um Becker foi adicionado uma certa quantidade de hidróxido de sódio dentro da bureta, e ajustado na linha 0ml.
3. Após os 2 primeiros processos foi aberto a torneira da bureta, e titulado pequenas quantidades, sempre balançando o erlenmeyer, até a solução ficar neutralizada. Que foi possível ser notado com a mudança de cor, graças ao indicador de base.

Indicador de PH

1. Com a ajuda de uma proveta, foi medido 15ml de ácido clorídrico (HCl), e colocar dentro do erlenmeyer.
2. Com o auxílio de um Becker foi adicionado uma certa quantidade de hidróxido de sódio dentro da bureta, e ajustado na linha 0ml.
3. Com o indicador de PH, foi medido medido o PH da solução do erlenmeyer contendo apenas o ácido.
4. Após os 3 processos foi aberto a torneira da bureta, e titulado 5ml de base na solução, logo em seguida foi usado o indicador de PH, e identificado o PH da Solução. O procedimento foi repetido para (10, 15, 20, ..., 50)ml.

 

5 RESULTADOS

1. Qual a reação de neutralização balanceada?

A água é um produto em todas as reações de neutralização entre base e ácidos. No experimento que foi realizado no laboratório, foi usado Cloreto de Sódio(NaCl), para titular ácido clorídrico(HCl)

[pic 4]

        Nesta reação, um mol de íons do HCl) combina-se com um mol de íons (do NaOH) para formar um mol de moléculas de . Neste caso, a razão estequiométrica do HCl para NaOH é 1:1.[pic 5][pic 6][pic 7]

1. Cálculo da concentração molar da ácido

Dados:

Titulante base(NaOH)

• M1= 0,1 mol/L
• V1=?
• Vm=   =  [pic 8][pic 9]

Titulado ácido(HCl)

• M2= ?
• V2= = [pic 10][pic 11]

Calculo da concentração molar de ácido clorídrico.

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

1. Curva da Titulação e ponto de equivalência.

Volume (NaOH)	PH	POH
0,000 L	O	14
0,0038 L	7	7
0,005 L	10	4
0,010 L	11	3
0,015 L	12	2
0,020 L	13	1
0,025 L	13	1
0,030 L	13	1
0,035 L	13	1
0,040 L	13	1
0,045 L	13	1
0,050 L	13	1

Curva da Titulação [pic 16][pic 17][pic 18]

...