O Deslocamento de Equilíbrio

[pic 1]

Aula prática - Deslocamento de equilíbrio

Inconfidentes - MG 2021

Nicolle Yasmin de Lima Rodrigues

Aula prática - Deslocamento de equilíbrio

Trabalho da disciplina de Química analítica, apresentado ao Instituto Federal de Ciência e Tecnologia do Sul de Minas Gerais – Campus de Inconfidentes, como parte dos requisitos para composição da nota.

Professor: Flaviane Aparecida de Sousa

SUMÁRIO

1.1 Introdução        3

1.2 Reação de deslocamento de equilíbrio entre o cromato e o dicromato        4

1.2.1 Materiais e reagentes        4

1.2.2 Métodos        4

1.2.3 Resultados e Discussões        4

1.2.4 Conclusão        5

1.3 Equilíbrio químico princípio de le chatelier        5

1.3.1 Materiais e reagentes        5

1.3.2 Método        5

1.3.3 Resultados e Discussões        6

1.3.4 Conclusão        7

1.4 Referências        8

1.1 Introdução

Para que um sistema esteja em equilíbrio químico, a velocidade da reação direta deve ser igual a velocidade da reação inversa.

As condições que envolvem estas reações não devem ser modificadas. Caso isso ocorra, haverá uma alteração no equilíbrio. Estas modificações podem ser:

• Concentração de reagentes e produtos
• Pressão
• Temperatura
• Presença de catalisador

Estas modificações podem beneficiar a reação em um dos sentidos (direto ou inverso). Chamamos estas perturbações de deslocamento do equilíbrio.

Segundo Dias (2021), no ano de 1888, o químico francês Henri Louis Le Chatelier formulou o princípio que explicava o deslocamento de um equilíbrio químico quando um determinado processo químico era submetido a algum tipo de perturbação.

Ademias um equilíbrio químico existe quando a velocidade em que os reagentes se tornam produtos é a mesma em que os produtos se tornam reagentes (DIAS, 2021).

Segundo seus estudos, um equilíbrio químico era deslocado quando um dos fatores citados acima eram alterados. Quando isso acontece, o processo químico sempre busca uma nova forma de voltar à situação de equilíbrio. Baseado nisso, ele propôs o denominado princípio de Le Chatelier (DIAS, 2021):

''Quando um sistema em equilíbrio for perturbado, este será deslocado no sentido da reação (direta ou inversa) que tende a anular a perturbação e favorecer o estabelecimento de um novo equilíbrio. ”

1.2 Reação de deslocamento de equilíbrio entre o cromato e o dicromato

1.2.1 Materiais e reagentes

1. 3 Pipeta de Pasteur;
2. 2 tubos de ensaio;
3. 1 estante para tubo de ensaio;
4. Solução de dicromato de potássio;
5. Solução de ácido clorídrico 3 mols por litro;
6. Solução de hidróxido de sódio.

1.2.2 Métodos

1. Inicialmente colocar 1ml da solução de K2CrO4 em dois tubos de tubo de ensaio;
2. Posteriormente reparar na cor da solução que deve ser amarela;
3. Em um dos tubos de ensaio adicionar 1 ml de ácido clorídrico 3 mols por litro;
4. Reparem na mudança de coloração e anotar;
5. No mesmo tudo de ensaio adicionar algumas gotas de hidróxido de sódio até perceber alteração na coloração.

1.2.3 Resultados e Discussões

Quando colocamos o ácido clorídrico à solução de K2CrO4, percebemos uma mudança na coloração da solução, de amarela para alaranjada. O oposto foi o visto quando colocado o NaOH à solução de K2Cr2O7, que mudou de alaranjada para amarela. Isto ocorreu porque os íons CrO4 2- e Cr2O7 2-, quando estão em solução, estabelecem um equilíbrio químico.

Nesse equilíbrio iônico, os íons cromato transformam-se em íons dicromato na reação direta (para a direita), e os íons dicromato transformam-se em íons cromato na reação inversa (para a esquerda). Este equilíbrio pode ser representado pelas equações 1 abaixo.

Figura 1. Equação 1

[pic 2]

Fonte: Mundo Educação, 2021.

1.2.4 Conclusão

Podemos observar a alteração na coloração devido a mudança no equilíbrio químico como pode ser observado nas na Figura 2. Equações 2 e 3 abaixo:

Figura 2. Equações 2 e 3

                                [pic 3][pic 4]

[pic 5]

Fonte: Ponto ciência, 2021.        

        Isso se ocorre devido a diminuição de pH favorece a formação do Cr2O7 2-, e por isso a adição do ácido clorídrico tornou a solução alaranjada. Falamos que ocorreu um deslocamento no equilíbrio no sentido de formação do Cr2O7 2-Por outro lado, um aumento de pH favorece a formação do CrO4 2-, e por isso a adição do NaOH tornou a solução amarela.

1.3 Equilíbrio químico princípio de le chatelier

1.3.1 Materiais e reagentes

1. 2 tubos de ensaio;
2. 0,15 gramas cloreto de cobalto hexahidratado;
3. 1,5ml de água destilada;
4. 2 ml de ácido clorídrico concentrado;
5. 1 ml de água destilada;
6. 1 estante para tubo de ensaio;
7. 2 Proveta graduada;
8. 2 Béquer.

1.3.2 Método

1. Colocar em dois tubos de ensaio 0,15 gramas cloreto de cobalto hexahidratado é adicionar em cada tubo 1,5 ml de água destilada, após agitar os tubos de modo que a solução fique homogênea;
2. Em seguida adicionar em um dos tubos 2 ml de ácido clorídrico concentrado e agitar;
3. Observar a diferenciação de cores entre os tubos;
4. No mesmo tubo de ensaio onde ocorreu alteração da cor, adicionar 1 ml de água destilada;
5. Ainda no mesmo tubo de ensaio imergi-lo em um béquer com água quente e agitar, logo após colocá-lo em um béquer com água gelada e agitar. Observar as alterações de cores;
6. Repita o procedimento a cima é observe as cores.

1.3.3 Resultados e Discussões

A solução de cloreto de cobalto hexahidratado que preparamos é cor de rosa, mas quando colocamos o ácido clorídrico concentrado, a solução rapidamente se tornou azul.