Reações simples de troca ou deslocamento

enominam-se reações de simples troca ou deslocamento, as reações químicas que envolvem metal e ácido. Um fator que interfere no resultado das reações é o caráter ácido ou básico relativo a cada elemento. Essa característica pode ser identificada a partir de compostos indicadores ( como a fenolftaleína que em meio básico apresenta-se na coloração rosa, enquanto que em meio ácido torna-se incolor) ou simplesmente por meio de uma visualização quanto a localização do elemento químico em estudo.

3. MATERIAL E METODOLOGIA

I I I.1. Material

 Metais, Reagentes e Solução:

- Cobre (Cu);- Zinco (Zn);- Magnésio em fita (Mg);- Alumínio (Al);- Ferro (Fe);

- Ácido clorídrico (HCl);

- Sulfato de cobre (CuSO4);

- Solução de fenolftaleína;

- Água destilada.

 Equipamentos:

- Béquer;

- Estante para tubos de ensaio;

- Tubos de ensaio;- Pipeta e pêra;- Fósforo.

I I I.2. Métodos

Etapa I - Propriedades redutoras do Mg.

Colocou-se água destilada em um béquer e dele foi transferido, com o auxílio de uma pipeta, 5mL para um tubo de ensaio. Adicionou-se duas gotas do indicador fenolftaleína; seguida de um pedaço de fita de Mg (magnésio).

Etapa II - Deslocamento dos metais com seus sais.

Etiquetou-se cinco tubos de ensaio com identificação e numa estante para tubos, arrumou-os seguindo a seguinte ordem : Cu, Fe, Zn, Pb e Al. Prontamente acrescentou-se a cada recipiente seus respectivos metais, e em seguida, adicionou-se 3mL de uma solução de sulfato de cobre (CuSO4 mol/L).

Etapa III: Reações de alguns metais com ácido.

Foram etiquetados e adicionado a seis tubos de ensaio, diferentes metais (Cu, Zn, Fe, Mg, Pb e Al ). Cuidadosamente (na capela), foi acrescido 2mL de HCL, a cada tubo, mediante a presença de um fósforo em chama.

IV. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Etapa I:

Observou-se uma pequena liberação de gás hidrogênio e uma coloração rosa na superfície do metal ( Figura.1), que apresenta característica básica do produto formando, representado pela equação: Mg (s) +2H2O (l) → Mg(OH)2 (aq) +H2 (g).

ura 01 - Reação do magnésio em solução de água destilada .............................

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Figura 02 - (Á esquerda) -tubos de ensaio com alguns metais em reação à solução de sulfato de cálcio. (Á direita) - tubo de ensaio contendo magnésio; ainda reagindo na água destilada........................................................................................

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Figura 03 - Reação de alguns metais com HCL......................................................

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Figura 04 – Tabela Períodica...................................................................................

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ÍNDICE DE TABELAS

Tabela 01 - Reações com CuSO4..............................................................................

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Tabela 02 - Reações com HCl...................................................................................

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I. RESUMO

Realizou-se, separadamente, algumas análises em misturas de metais com ácido clorídrico (HCl) e sulfato de cobre (CuSo4), tendo como finalidade a constatação da reatividade de alguns metais; comparando-os e relacionando a decorrência dos processos realizados, com as fundamentações teóricas expostas na bibliografia utilizada.

I I. INTRODUÇÃO

Apresenta-se aqui, o relatório da aula experimental realizada aos 24 dias do mês de Março do ano corrente, em presença do professor (----------) e da turma do 1º semestre do curso de ciência Biológicas, no laboratório de