O GUIA DE ESTUDO REATORES

GUIA DE ESTUDO PÓS ESTUDO REATORES

1. REVISÃO BALANÇO DE MASSA ESTEQUIOMÉTRICO

aA + bB → Cc + Dd

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A1) GASES

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+

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=

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CONSIDERANDO PRESSÃO CONSTANTE E TEMPERATURA CONSTANTE

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COLOCANDO EM FUNÇÃO DA CONCENTRAÇÃO E FLUXO

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1. Equações de taxa que não seguem o padrão.

- Explicação: Existem reações ‘ocultas’ dentro da reação principal, o que leva a analisar o mecanismo de reação para escrever a equação da taxa

B1) Teoria dos intermediários ativos

-REAÇÕES UNIMOLECULARES

-TEORIA DE LINDERMANN

A → B (NÃO SEGUE A EQUAÇÃO DE TAXA PADRÃO)

MECANISMO REAÇÃO

A + A ←→ A* + A (K1,K2)  (ETAPA RAPIDA)

*ESSA ETAPA É CONSIDERA SENDO ELEMENTAR PARA A POSSIBILIDADE DE ESCREVER A EQUAÇÃO DA TAXA DE REAÇÃO*

A* → B (K3) (ETAPA LENTA) 

Equação da taxa para A

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Equação da taxa para A*

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Equação da taxa para B

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*PARA ENCONTRAR A EQUAÇÃO DA TAXA PARA REAÇÃO CONSIDERA-SE UM ESTADO DE PSEUDOEQUILÍBRIO*

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REARRANJANDO

CA* = [pic 24]

Com isso possibilita escrever um relação para achar a concentração de um intermediário a partir de uma concentração que pode ser encontrada experimentalmente

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K’ = [pic 26]

Analisando a equação acima observa-se que a concentração de A tanto pode inibir a formação do produto (DENOMINADOR) quanto influencia-lo (DENOMINADOR)

APLICAÇÕES

1. Reações poliméricas: Ver apostila de aula
2. Reações enzimáticas

Enzimas:

- Catalisadores

- Alteram a velocidade da reação

-Não Participa como regente

-Substâncias orgânicas

-Abaixa o consumo energético

Modelagem

Enzima solúvel e substrato solúvel (Homogênea)

        Tipo mais comum em processos industriais

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        Similar ao modelo dos intermediários ativos (Existem partes ‘ocultas’ na reação que influenciam na velocidade, sendo que a substancia que não pode ser medida diretamente é a do complexo enzima substrato)

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Utilizando aproximação do pseudo estado estacionário

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(Modelo de Michaelis Menten)

CATALISE HETEROGENEA

- VER PELO MATERIAL

1. Reações Multiplas

Tipos: Competitivas (Paralelas)

          Série ou consecutivas

            Independentes

          Combinações das anteriores

01 Competitivas

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Exemplo – Reação de combustão

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02 Série

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03 Independentes

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04 Combinações

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04 Seletividade

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C1) Cálculo das taxas de reação