O LABORATÓRIO DE SANEAMENTO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE – UFCG

CENTRO DE TECNOLOGIA E RECURSOS NATURAIS- CTRN

UNIDADE ACADÊMICA DE ENGENHARIA CIVIL – UAEC

LABORATÓRIO DE SANEAMENTO

CAMPUS BODOCONGÓ – CEP: 58109-970

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

Amanda Sonally Sousa Cordeiro Macedo

Dryelle Halen Pereira Santos

Raissa Borges Oliveira*

Profa Dra. Patrícia Herminio Cunha Feitosa

Relatório apresentado à disciplina de Química da Água da Unidade Acadêmica de Engenharia Civil do CTRN da UFCG como requisito básico para aprovação na citada disciplina.  

Campina Grande-PB, 17 de dezembro de 2021

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Experimento: Preparo e Padronização de Soluções.

Autores: Amanda Sonally Sousa Cordeiro Macedo, Dryele Halen Pereira Santos, Raissa Borges Oliveira. Unidade Acadêmica de Engenharia Civil, Centro de Tecnologia e Recursos Naturais, Universidade Federal de Campina Grande, Bodocongó, 58109-970, Campina Grande-PB.

RESUMO

O referido experimento buscou determinar a molaridade por meio da padronização de uma substancia básica de hidróxido de Sódio (NaOH) e uma substância ácida de ácido clorídrico (HCL), onde foi desenvolvido um processo de titulação e homogeneização da solução por meio de dois experimentos. Nesse sentido determinou-se primeiramente a molaridade da base NaOH e posteriormente através ainda do processo de titulação usando agora o NaOH como substância de padrão secundário, determinaremos a molaridade do HCl. Tendo como resultado da padronização do NaOH = 10,35ml e do HCl = 9,90ml, com os erros percentuais de 4,8% e 0,5%, respectivamente.

Palavras-chave: Padronização, Titulação, Molaridade.

 

 

 

 

 

 

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO        4

OBJETIVO GERAL        5

OBJETIVOS ESPECÍFICOS        5

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        6

Materiais        6

Reagentes        6

Preparo de soluções        7

RESULTADOS E DISCUSSÕES        8

CONCLUSÃO        9

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        10

INTRODUÇÃO

A titulação é um método de análise quantitativo, também conhecido como volumetria, que determina a quantidade de uma substância dissolvida em uma amostra, ou seja, a concentração de uma solução, a partir de uma reação química. No processo de volumetria, adiciona-se o titulante (solução colocada na bureta) ao titulado (solução colocada no Erlenmeyer).

Nesse sentido é possível perceber que uma titulação chegou ao fim por alguma modificação física provocada pela própria reação entre o titulado e o titulante ou, na maioria dos casos, pela adição de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína.

Solução é o nome que se dá a toda mistura homogênea. Uma solução pode ser líquida, como a água; sólida, como o bronze; ou gasosa, como o ar atmosférico. A substância que é dissolvida na mistura e, geralmente, se encontra em menor quantidade nela é chamada de soluto. Já o solvente, é a substancia que dissolve o soluto e se apresenta em maior quantidade. Concentração de uma mistura é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente presente nela. A concentração comum é dada pela razão entre a massa do soluto (g) e o volume da solução (L). A padronização de um soluto determina a concentração real de um soluto em uma solução.

Uma solução padrão é aquela que tem sua concentração conhecida e está se aproxima ao máximo do valor real, sendo, portanto, uma concentração muito precisa. Um padrão primário é um composto suficientemente puro e estável que permite o preparo de uma solução padrão (primária) por pesagem de massa exata do composto e diluição até um determinado volume de solução. Um padrão secundário é um composto que permite   preparar uma solução titulante em que sua concentração é determinada através da comparação contra um padrão primário.

Para o referido experimento foi aplicada a técnica de titulação ácido-base é uma das mais comuns para a análise quantitativa de diversos componentes. Ela consiste em usar uma reação imediata da qual a estequiometria é conhecida para se conhecer a quantidade de uma substância.

Ademais o experimento de preparo, padronização e titulação de uma solução Hidróxido de Sódio (NaOH) de maneira clara e objetiva. A padronização usada irá evitar erros decimais da solução preparada através de moléculas que não são padrão primário. A titulação servirá para demonstrar o potencial hidrogeniônico (ph) da solução feita, através da mistura do indicador fenolftaleína.

Para os cálculos foi usado a estequiometria, fórmula que envolve concentração molar e volume e, por fim, fórmula de fator de correção de erro para eliminar possíveis erros percentuais.

O experimento foi realizado no laboratório da disponível para a disciplina de Laboratório de Química da Água (LQA) na Universidade Federal de Campina Grande (UFCG), na qual foi possível a manipulação dos materiais e aplicação do método desejado, este que requer apenas que os líquidos sejam misturados, padronizados e titulados, atentando-se sempre aos volumes e/ou pesos das substâncias utilizadas. 

OBJETIVO GERAL

Preparar soluções e empregar o método volumétrico para determinar a concentração mais próxima em quantidade de matéria das soluções de HCl e NaOH. por meio da padronização com o uso de uma substância de padrão primário.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Praticar o uso de vidrarias de laboratório;
• Aprimorar técnica de titulação;
• Determinar a concentração das substâncias;
• Calcular erros percentuais das concentrações;
• Indicar o que é uma substância de padrão primário;
• Entender o que é uma mistura homogênea.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

O procedimento experimento consiste em realizar duas soluções, uma de NaOH e outra de HCl, e padronizá-las com o uso de um padrão primário.

Materiais

• Pisseta;

• Erlenmeyer;
• Becker;
• Bureta;
• Pipetas;
• Balão volumétrico;
• Bastão de vidro;
• Balança analítica;
• Proveta de 10,0mL;
• Suporte universal;
• Pêra;
• Pinça.

Reagentes

• Água destilada;
• Fenolftaleína;
• Ácido clorídrico (HCl);
• Hidróxido de sódio (NaOH);
• Biftalato de potássio.

Preparo de soluções

O referido procedimento segue 3 etapas sequenciadas e distintas, sejam elas:  Preparo de solução de NaOH 0,1 mol.L-1 (sólido), Preparo de uma solução de NaOH 0,1 Mol.L-1 (diluição) e por último o preparo de HCl 0,1 Mol.L-1.