O RELATÓRIO EXPERIÊNCIA Nº 01

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INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIAS E TECNOLOGIAS

QUÍMICA GERAL

RELATÓRIO

EXPERIÊNCIA Nº 01

TITULAÇÃO ÁCIDO – BASE

INTEGRANTES DO GRUPO
Nomes-----------------------------------------------------Nº
CURSO: ENGENHARIA ELETROTÉCNICA TURMA:	DOCENTE:
Data de Realização da Experiência: 20 / Jan / 2021

1. INTRODUÇÃO

Uma titulação ácido-base é uma reacção química de neutralização, ou seja, é uma reacção química que ocorre entre um ácido e uma base produzindo sal e água. A solução que queremos descobrir a concentração, é chamada de titulado, Adiciona-se também ao titulado uma pequena quantidade de um indicador ácido-base que é a fenolftaleínam, a solução que reage com ela e cuja concentração é conhecida é denominada titulante. Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base.

Objectivos:

• Determinar a concentração de uma solução por meio de uma titulação ácido-base;
• Aplicar a titulação ácido-base na determinação da concentração de ácido acético no vinagre.

Para alcançar o objectivo definido foram utilizados materiais e utensílios para a manipulação de volumes de líquidos.

1. MATERIAIS E REAGENTES

1. Materiais

1. Pipetador;
2. Bureta, 50 ml;
3. Suporte universal com grampo para bureta;
4. Erlenmeyer, 200 ml;
5. Béqueres, 250 ml;
6. Agitador magnético.

1. Reagentes

1. Solução padrão (NaOH) 0,10 mol/l;
2. Vinagre (Ácido Acético);
3. Indicador – fenolftaleína 1%.

Pipetador – este material foi utilizado para colocar-mos 1 ml de ácido acético (CH3COOH) no erlenmeyer;

Bureta – é o material onde conservamos a nossa solução padrão (NaOH), o ácido;

Suporte universal com grampo para bureta – equipamento utilizado para segurar a bureta;

Erlenmeyer (200 ml) – material utilizada para a mistura das nossas soluções;

Béqueres (250 ml) – material utilizado para conservação da água destilada (H2O);

Agitador Magnético – dispositivo utilizado para fazer a mistura das soluções contidas no erlenmeyer.

1. PROCEDIMENTO EXPERMENTAL

Para a realização desta titulação:

1. começamos a limpar e secar  bureta. Em seguida, ambientámos-la duas vezes com uma pequena quantidade da solução padrão de NaOH (aproximadamente 5 mL);
2. Preenchemos  a bureta com a solução padrão de NaOH até que o nível do líquido fique na marca zero da bureta;
3. Fixamos a bureta no suporte universal;  
4. Adicionamos 20 mL de água destilada ao (H2O) Erlenmeyer ;
5. Com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 5 mL e um pipetador, adicionamos 1mL ácido acético (CH3COOH) da amostra de vinagre para um frasco Erlenmeyer e acrescentamos 3 gotas de fenolftaleína (1%)  Erlenmeyer;
6. Por fim adicionamos NaOH até atingir o ponto de viragem (ponto em que a fenolftaleína passa de incolor para levemente rosa).  

Feito estes procedimentos realizamos a titulação e anotamos o volume gasto da solução padrão; Refizemos a titulação mais duas vezes.  

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Figura nº 1

1. RESULTADOS E DISCUSÃO

A solução de NaOH, de concentração conhecida, contida na bureta, é adicionada a um volume conhecido de solução de ácido acético (CH3COOH), de concentração desconhecida, misturada previamente com a fenolftaleína contida no erlenmeyer.

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