O Relatório Saneamento

[pic 1]

RELATÓRIO DO ENSAIO:

DUREZA DA ÁGUA

Fortaleza, 29 de agosto de 2018

NOME/MATRÍCULA: TIGO EDUARDO DE OLIVEIRA BEZERRA 1810579

TURMA: 14210NA

TURNO: NOITE

SUMÁRIO

1.   Introdução...........................................................................................................................3

2.   Equipamentos utilizados.....................................................................................................3

3.   Procedimentos Experimentais.............................................................................................4

4.   Resultados...........................................................................................................................5

5.   Conclusão............................................................................................................................6

1. Introdução

A dureza total é calculada como sendo a soma das concentrações de íons cálcio e magnésio na água, expressos como carbonato de cálcio. A dureza de uma água pode ser temporária ou permanente.

A dureza temporária, também chamada de dureza de carbonatos, é causada pela presença de bicarbonatos de cálcio e magnésio. Esse tipo de dureza resiste à ação dos sabões e provoca incrustações. É denominada de temporária porque os bicarbonatos, pela ação do calor, se decompõem em gás carbônico, água e carbonatos insolúveis que se precipitam.

A dureza permanente, também chamada de dureza de não carbonatos, é devida à presença de sulfatos, cloretos e nitratos de cálcio e magnésio, resiste também à ação dos sabões, mas não produz incrustações por serem seus sais muito solúveis na água. Não se decompõe pela ação do calor.

A Portaria MS nº 2.914/2011 estabelece para dureza total o teor de 500 mg/L em termos de CaCO3 como o valor máximo permitido para água potável.

O teste de dureza da água será realizado através da titulação de 2 amostras de água, utilizando o método que prova que uma solução composta por água e sais de Cálcio(Ca2+) e Magnésio(Mg2+), quando entra em contato com o indicador negro de Eriocromo T muda a sua cor para púrpura. Então, quando se adiciona o ácido etilenodiaminotetracético(EDTA), o cálcio e magnésio são complexados, e a solução passa a apresentar uma cor azulada.

2. Equipamentos utilizados

• Becker de 100mL
• Pipeta volumétrica de 25mL;
• Balão volumétrico de 50mL;
• Erlenmeyer 250mL;
• pH-metro;
• Bureta de 50 ou 100mL;
• Solução padrão de EDTA 0,01M.
• Indicador negro de eriocromo T;
• Solução-tampão de cloreto de amônio-hidróxido de amônio.

3. Procedimentos Experimentais.

1. Coletar, com um Becker, uma alíquota da amostra de cerca de 50 mL;

[pic 2]

1. Transferir 50,0 mL da amostra para um balão volumétrico de 50 mL e completar o volume com água destilada;

[pic 3]

1. Transferir para um Erlenmeyer de 250mL e adicionar solução tampão para elevar o pH até 10.
2. Adicionar alguns cristais do indicador negro de eriocromo T;
3. Aferir a bureta com a solução de EDTA 0,01M e proceder a titulação, agitando constantemente, até o desaparecimento da coloração púrpura avermelhada e o aparecimento de uma leve coloração azulada;
4. Anotar o volume de EDTA gasto;
5. Repetir o procedimento;

4. Resultados.

O volume total de EDTA gasto na amostra 1 foi de 20,5 mL, o volume de EDTA da amostra 2 foi de 20 mL.

Tendo posse desses valores, tiramos a média entre o valor da amostra 1 e o valor da amostra 2:

[pic 4]

Agora, de posse do valor de VT, podemos calcular a dureza total a partir desta fórmula:

[pic 5]

Sabendo que:

VT = 20,25 mL

M = 0,01 mol/L

VA = 50 mL

[pic 6]

Sendo assim, o valor de dureza total é igual a 4,05 mgCaCO3/L.