O Relatório de Pilhas

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE

MATO GROSSO DO SUL - CAMPUS CAMPO GRANDE

CURSO: ENGENHARIA MECÂNICA

UNIDADE CURRICULAR: QUÍMICA 6

Célula Voltaica- pilhas

              Alunos: Líbni Félix, Jean Silva

           Prof. Regia Maria Avancini

Laboratório de Química (IFMS), dia 11 de novembro 2021

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1. INTRODUÇÂO

A eletrolise é responsável pelos dispositivos chamados de pilhas, baterias e armazenadores de energia. Essa reação pode ocorrer de duas formas diferentes. Em uma delas, a reação é desenvolvida colocando o oxidante e o redutor em contado direto em um recipiente. E na outra forma a reação é feita em uma célula eletroquímica na qual os reagentes não estão em contato direto um com o outro. (Essa segunda maneira foi a escolhida para demonstrar o funcionamento da pilha).

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1. 2 OBJETIVOS

Observar a transferência de elétrons na pilha de Deniell e confirmar os valores apresentados no voltímetro e demonstrar que a reação espontânea acontece quando seu potencial é positivo, além de analisar que a reação não espontânea na eletrolise e ver a deposição de cobre no eletrodo de alumínio.

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1. 3 METODOLOGIA EXPERIMENTAL

3.1 Reagente e Materiais

 •2 eletrodos de Cu e de Zn;

 • 1 Multímetro;

 • 2 Bequeres de 250 ml;

 • 1 Ponte Salina;

 • Solução de sulfato de Cobre (CuSO4) 0,1 Mol/L

 • Solução de sulfato de zinco (ZnSO4) 0,1 Mol/L

 • Solução de KCl saturada;

 • Algodão;

 • 1 Eletrodo de cobre;

 • 1 Eletrodo de Zn;

 • 1 Pipeta;

 • 1 Estante para pipetas;

 • Pêra de borracha;

 • 1 Suporte de madeira.

3.2 Procedimento Experimental

Primeiramente foram preparados 100 ml das soluções de CuSO4 e ZnSO4 e 20 ml de KCl ou NaCl depois adicionado 100 ml das soluções nos béqueres, após isso os eletrodos foram colocados nas soluções dos cátions correspondentes e para completar foi feito a ponte salina adicionando a solução de KCl no tubo em U usando pedaços de algodão nas extremidades e para finalizar determinamos a tensão gerada usando um multímetro.

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4 RESULTADOS E DISCUSSÂO

O funcionamento da pilha de Daniell se deu imediatamente após sua montagem acusando no voltímetro uma corrente elétrica de 0,96v. Considerando que o esperado era uma corrente de 1.10v, podemos afirmar que o valor obtido foi satisfatório, pois trabalhamos em condições de trabalho diferentes das da literatura, que podem ter influenciado no resultado. A placa de zinco era bastante espessa, logo não foi possível

notar sua diminuição, mas houve seu desgaste causado pelo deslocamento de seus átomos da placa para a solução depositando na placa seus elétrons que fluiram pelo foi condutor para o eletrodo de cobre. Já a placa de cobre sofreu um aumento de massa, pois o cobre apresenta potencial para se reduzir. Os elétrons que estavam fluindo por meio do fio condutor da placa de zinco se depositaram na placa de cobre carregando-a negativamente. Os ions de cobre presentes na solução de sulfato de cobre foram atraidos pela carga negativa da placa e se depositaram nela na forma de cobre metálico, diminuindo a concentração de ions de cobre na solução.