Os tipos de ligação conhecidos são: iônica, covalente, metálica e van der Walls
Por: pedrodefine • 4/7/2017 • Resenha • 1.423 Palavras (6 Páginas) • 361 Visualizações
RESUMO MATERIAIS I
- TIPOS DE LIGAÇÃO
• Os tipos de ligação conhecidos são: iônica, covalente, metálica e van der Walls.
- IÔNICA
• O material varia em relação a força que aplicamos. Caso ele esteja em equilíbrio, ao aplicar uma força separando ou juntando os átomos, elas tendem a voltar ao equilíbrio.
• Caráter Iônico (%) = {1 – e^[- 0,25 (XA – XB)^2]}.100
XA = eletronegatividade do elemento A
- COVALENTE
• Compartilhamento de elétrons
• Ligações direcionais, que acontecem em direções especiais e específicas
- METÁLICA
• Fácil remoção de elétrons
• Grande capacidade de conduzir eletricidade
• Tendência para deformidade plástica
- VAN DER WALLS
• Forças de ligações fracas
• Ligações através de diferenças de polaridade que há nos átomos
- CONCEITO BÁSICO DE MATERIAL CRISTALINO E AMORFO
• Materiais podem ser classificados quanto a sua regularidade
• Um material cristalino está disposto de maneira periódica e repetitiva. No caso, átomos estão posicionados de maneira repetitiva e um toca no outro.
• Materiais que não se cristalizam, não possuem uma organização periódica e repetitiva, são chamados de amorfos ou não-cristalinos.
- CRISTALINO
• Se utiliza o modelo atômico de esferas rígidas ao pensar em um material cristalino (esferas sólidas e diâmetros bem definidos)
• O termo “rede” são pontos que coincidem com o centro do átomo (centro das esferas).
- CÉLULAS UNITÁRIAS
• Células unitárias são entidades de repetição de um material repetitivo, como o Material Cristalino. É o tijolo da construção da estrutura cristalina.
- ORGANIZAÇÃO ATÔMICA
- NÚMERO DE COORDENAÇÃO
• É o número de átomos vizinhos que se tocam
- FATOR DE EMPACOTAMENTO ATÔMICO
• É a fração do volume de esfera sólida em uma célula unitária
• FEA = (volume de átomos numa célula unitária / volume da célula unitária)
- CÚBICA SIMPLES
- CÚBICA DE CORPO CENTRADO (CCC)
[pic 1]
• Comum entre os metais
• Sua célula unitária é uma geometria cúbica e é composta de 8 átomos nos vértices e uma no centro do cubo.
• Os átomos do centro e dos cantos se tocam entre si ao longo das diagonais. Portanto a relação aresta e raio é dada por:
[pic 2]
• Totaliza 2 átomos por célula unitária. Um átomo a partir dos 8 cantos mais um átomo no centro da cúbica.
• O seu Número de Coordenação é 8
• FEA = 0,68
[pic 3]
- CÚBICA DE FACE CENTRADA (CFC)
[pic 4]
• Comum entre os metais
• Geometria cúbica com átomos localizados em cada um dos cantos e nos centros de todas as faces do cubo.
• As esferas ou núcleos de íons se tocam ao longo de uma diagonal da face. Portanto a relação que existe entre raio do átomo e aresta do cubo é:
[pic 5]
• Cada átomo do canto é compartilhada com 8 células unitárias. Cada átomo de face é compartilhada com 2 célula unitária. Isso totaliza 4 átomos por célula unitária.
• O Número de Coordenação é 12.
• FEA = 0,74
[pic 6]
- HEXAGONAL COMPACTA (HC)
[pic 7]
• Sua célula unitária é um hexagonal.
• Sua célula unitária é composta por 6 átomos. 1 e ½ no topo, 1 e ½ na base e 3 no meio.
• A razão c/a é de 1,633, mas ela pode variar. Sendo que “c” é a altura e “a” é a aresta.
• O Número de Coordenação é 12
• FEA = 0,74
[pic 8]
- TABELA
TIPO | n | FEA | NC |
CS (cúbica simples) | 1 | 0,524 | 6 |
CCC (c. corpo centrado) | 2 | 0,68 | 8 |
CFC (c. face centrada) | 4 | 0,74 | 12 |
HC (hexagonal compacta) | 6 | 0,74 | 12 |
- DENSIDADE DE UM MATERIAL
• Cálculo da densidade
[pic 9]
n → número de átomos
Matômica → Massa Atômica
Vcel → Volume da célula
Na → Número de Avogadro = 6,023 x 1023 átomos/mol
- ALOTROPIA e POLIMORFISMO
• POLIMORFISMO é quando em um determinado material são encontrados mais de uma estrutura cristalina, as vezes pode ser chamada de alotropia.
• A estrutura predominante depende da temperatura e pressão que se encontra o material.
- DIREÇÕES E PLANOS CRISTALOGRÁFICOS
- DIREÇÕES CRISTALOGRÁFICAS
• O comprimento da projeção do vetor sobre cada um dos 3 eixos é determinado; estes comprimentos são medidos em temos das dimensões da célula unitária a, b e c.
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