Preparação de Soluções/Padronização de Soluções

Alunos: Ingrid Martins Valente Costa

Joiciele dos Santos Nacimento

Mariana Figueiredo Andrade

Janainy Cristiane Alves

Júlia Vieira Sousa

Curso: Engenharia de Produção – Campus Aparecida de Goiânia

Disciplina: INQ0161 Química Geral Experimental

Turma: A

Aula 6 e 7: Preparação de soluções/Padronização de soluções

Material utilizado nos experimentos:

 Béquer

 Balão volumétrico  Funil

 Bastão de vidro

 Erlenmeyer de 125 mL  Bureta

Procedimentos:

a) Aula 6

De acordo com o procedimento pautado, a solução teórica é de 0,1 mol/L e dado o volume requerido – 200,00 mL. Para calcularmos a quantidade de soluto presente na solução foram feitas as seguintes relações:

 0,1 = n1/0,2; n1 = 0,02 mols de soluto

 40g de NaOH = 1 mol | X = 0,02 mol; X=0,8 g de NaOH

Após descobrirmos a quantidade em massa de acordo com a molaridade da base NaOH, pesamos a quantidade de soluto necessária e o colocamos dentro de um béquer, dissolvemos em uma quantidade pequena de água destilada (cerca de 25 mL). Ao dissolvermos a solução completa, através de lavagens do béquer com água destilada e transferência para o balão volumétrico com o auxílio de um funil, completamos o balão volumétrico que continha a solução, com água destilada até a marca de aferição do balão de 200mL. A lavagem é feita com a finalidade de total aproveitamento da solução. Tampamos. E agitamos para a completa homogeneização. Por fim, obtemos a solução.

b) Aula 07

De acordo com a equação fornecida foi observado pela estequiometria da reação que 1 mol de biftalato de potássio neutraliza 1 mol de hidróxido de sódio:

b.1) Foi calculado e pesado a quantidade em gramas de biftalato de potássio requerida para preparar 20,0 ml da solução 0,1 mol/L:

 0,1 mol ------- 1000ml

 X -------- 20 ml; X = 0,002 mol de biftalato de potássio

(Cálculo da quantidade em mols requerida)

 204,22 g ------- 1 mol de biftalato de potássio

 X ------- 0,002 mol; X = 0,4 g (aproximadamente)

(Cálculo da massa requerida)

b.2) A quantidade de biftalato de potássio encontrada foi transferida para um erlenmeyer de 125 ml, através de um funil limpo, usando frasco lavador.

b.3) Foi adicionado 50 ml de água destilada no biftalato de sódio (quantidade suficiente para dissolver o sal).

Encerramos aqui a primeira parte da aula 7 (preparação de uma solução de biftalato de potássio