Química Analítica Quantitativa e Qualitativa

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Universidade de Uberaba - UNIUBE

Engenharia Química

Química Analítica Quantitativa e Qualitativa

EXPERIMENTO 04

HIDRÓLISE SALINA

Data da realização do experimento: 20/03/2015
Turma:	Prof. Responsável: Msc. David Maikel Fernandes
Aluna: Aline Sue Ellen de Santana Paulino - 5100974	Uso do Professor	Nota do grupo
Aluna: Ana Gabriela Bueno Alves - 5129039	Uso do Professor
Aluna: Ana Priscila Nunes Fernandes - 5130914	Uso do Professor
Aluna: Daniela Caroline Lima Ferreira - 5127676	Uso do Professor
Aluno: José Vaz Pinheiro Neto - 5130233	Uso do Professor
Aluno: Paulo Augusto Maia Barbosa - 5128452	Uso do Professor

UBERABA / MG

2015

1 – INTRODUÇÃO

2 – OBJETIVOS

Este trabalho tem por objetivo, preparar soluções de sais derivados de ácidos e bases fracas e fortes, comparando a alteração no valor do pH.

3 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3. 1 – MATERIAIS UTILIZADOS

1) Balança Analítica

2) Balão Volumétrico de 100mL com tampa (3)

3) Béquer de 100mL – Plástico (3)

4) Bastão de Vidro (1)

5) Funil (1)

6) Espátula (1)

7) pHmetro – c/ Tampão 4.0 e 7.0

8) Pisseta

9) Acetato de Sódio ou Cálcio

10) Cloreto de Amônia

11) Cloreto de Sódio

3.2 - MÉTODOS

Parte I

Na primeira solução, pesou - se 1, 36 g de acetato de sódio, diluiu - se o acetato de cálcio em água destilada e transferiu - se para um balão volumétrico de 100 mL. Completou - se com água destilada, até atingir 100 mL

Na segunda solução, pesou - se 0, 53 g  cloreto de amônia , diluiu - se o cloreto de amônia com água destilada e transferiu - se para um balão volumétrico de 100 mL. Completou - se com água destilada, até atingir 100 mL.

Na terceiraa solução, pesou - se 0, 585 g de cloreto de sódio , diluiu - se o cloreto de sódio com água destilada e transferiu - se para um balão volumétrico de 100 mL. Completou - se com água destilada, até atingir 100 mL.

Parte II

Após o preparo das três soluções, o pH de cada uma foi medido com o auxílio de um pHmetro previamentecalibrado com um tampão 4 e 7.

4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES

1º Solução : Acetato de Sódio

136, 08 g --- 1 mol                                                            13, 608 g --- 1000 mL