Quimica

1. Objetivos

Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções.

2. Considerações gerais

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto, e o dispersante é denominado solvente. Assim, por exemplo, quando dissolvemos açúcar em água, o açúcar é o soluto e a água, o solvente. Em geral as substâncias inorgânicas são polares, enquanto as orgânicas são apolares. Uma substância polar tende a dissolver num solvente polar. Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar.

Principais tipos de concentrações Concentração comum: indica a massa de soluto presente em cada litro de solução.

Título: é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.

Molaridade: é a quantidade de mols de soluto presente em cada litro de solução.

22

Fração molar: é a relação entre o número de mols do soluto (ou de solvente) e o número de mols da solução.

Molalidade: é a relação entre o número de mols do soluto, e a massa do solvente (em Kg).

3. Procedimento experimental

Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L. a) Em uma capela, meça numa proveta, 10,4 mL de HCl concentrado; b) Coloque cerca de 100 mL de água destilada em um balão volumétrico de 250 mL e transfira o volume de ácido medido para este balão; c) Espere o balão esfriar até a temperatura ambiente e complete, até o menisco, com água destilada; d) Faça uma homogeneização por inversão; e) Transfira a solução preparada para um frasco de vidro e rotule com os dados da solução e o número de sua turma; Preparo da solução de HCl 0,1 mol/L. f) Meça 5,0 mL da solução de HCl, 0,5 mol/L, preparada anteriormente, e transfira para um balão de 25 mL; g) Complete com água destilada até o menisco, seguindo o procedimento de preparo indicado anteriormente. Preparo da solução de NaOH 0,5 mol/L. h) Pese 5,0 g de NaOH em um Becker limpo e seco; i) Dissolva-o, no próprio Becker, com água destilada;

23

j) Transfira a solução para um balão de 250 mL, e siga os procedimentos de preparo de soluções; k) Transfira a solução para um frasco de plástico e rotule. l) Guarde as soluções preparadas em um armário para utilização nas próximas experiências.

4. Materiais e reagentes

Materiais/Quantidade Reagentes

• Balão volumétrico de 25 mL – 01 • Acido clorídrico (HCl) • Balão volumétrico de 250 mL – 01 • Hidróxido de sódio (NaOH) • Bastão de vidro – 01

• Becker de 100 mL – 02

• Espátula

• Funil simples – 02

• Pipeta – 02

• Pisseta – 01

5. Referências

ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o