Relatório Prático de Ciências dos Materiais

1. INTRODUÇÃO

- Condutividade

A teoria de Arrhenius (explica o fato de algumas substâncias conduzirem e outras não conduzirem a corrente elétrica em uma solução aquosa), a condutividade elétrica só vai produzir energia quando o soluto misturado em algum solvente se dividir em partículas cada vez menores, em algumas divisões não passa das moléculas e por isso não produz corrente elétrica. Para ocorrer a corrente elétrica a solução tem que se dividir além das moléculas, dividindo-se em partículas ainda menores, transformando isso em cargas elétricas, denominadas íons.
Uma solução necessita de íons para poder gerar a corrente elétrica, os íons é uma química que esta carregada, ou seja, ela possui ânions e cátions. Os ânions são carregados de cargas negativas e os cátions de carga positiva. Para se obter íons em uma substância tem varias formas de você gerar isso, umas delas é a dissociação iônica que na maioria das vezes ocorre nos sais e nas bases, e a ionização ocorre apenas para fazer a separação dos íons.

-Solubilidade
Realizar misturas é muito comum na química, pois é esse procedimento que permite a produção e descoberta de novas substancias. Uma serie de fatores influenciam na hora de fazer uma solução (soluto e solvente). Um desses fatores é a solubilidade da substancia.
Solubilidade, ou Coeficiente de solubilidade, é a máxima quantidade de uma substância que pode ser dissolvida em uma quantidade especifica de solvente a uma dada pressão ou temperatura. A polaridade das substancias influenciam na solubilidade. Uma substancia pode ser polar ou apolar. Substancias polares se misturam apenas com outras polares, apolares apenas com apolares e em substancias com polaridades diferentes não há tendência de solubilização. Um exemplo para essa caso é a mistura de gasolina (apolar) e água (polar).

2. OBJETIVO: 

        Realizar um experimento prático, utilizando um circuito elétrico com lâmpada, e de acordo com os resultados em relação a solubilidade e condutividade elétrica em água, classificar os materiais sólidos, como, sendo iônico, molecular, covalente e metálico. Verificar a condutividade de soluções aquosas ácidas e determinar o tipo de ligação existente nas substâncias utilizadas.

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Figura 1: Ilustração do experimento da prática.

3. MATERIAIS E MÉTODOS:

 

Na aula prática, foram utilizados os seguintes materiais:

3.1 Material

• Circuito elétrico com lâmpada.
• Quatro sólidos identificados por A (Aço), B (Grafite), C (Sal), D (Açúcar).
• Dois béqueres contendo água.
• Dois béqueres contendo soluções aquosas ácidas (HCL e CH3COOH).
• Dois bastões de vidro.

3.2 Método:

O método foi executado em duas etapas, a primeira com sólidos e a segunda com soluções de acido clorídrico e acético.

Na primeira etapa:

• Anotar as principais características físicas dos sólidos.
• Utilizando o circuito elétrico, encostar as duas pontas do circuito no sólido tomado cuidado para que as pontas não se toquem. Anotar o resultado.
• Entre cada verificação de condutividade, lavar as extremidades do circuito com água, para evitar a contaminação das demais substâncias.
• Diluir os sólidos C (Sal) e D (Açúcar) em água e testar novamente a condutividade elétrica. Anotar os resultados.

Na segunda etapa, com as soluções:

• Com as pontas de prova do circuito limpas, mergulhá-las na solução do béquer E (Solução de 1mol/L de ácido clorídrico) e anotar os resultados.
• Com as pontas de prova do circuito limpas, mergulhá-las na solução do béquer F (Solução de 1mol/L de ácido acético) e anotar os resultados.
• Determinar qual o tipo de ligação química presente nos dois reagentes.

4. RESULTADOS E DISCURSÃO:

Depois de testadas todas as práticas, foram possíveis gerar tabelas com várias informações:

Sólido A (Aço)

Características: Brilhoso, cor prateada, Dúctil, Maleável.

Ponto de Fusão °C: Na Tabela apresentada para a realização desta prática só nos restou a opção de 1085, porém em fontes na internet foram encontrados valores não presentes na tabela, valores acima de 1400, mas tudo depende da composição do aço.

Solubilidade em água: Não

Condutividade Elétrica Sólido: Sim

Condutividade Elétrica em Solução: Não

Classificação do sólido: Metálico

Sólido B (Grafite)

Características: Opaco, Cinza-escuro, Sólido mole, Quebradiço.

Ponto de Fusão °C: 1600

Solubilidade em água: Não

Condutividade Elétrica Sólido: Sim

Condutividade Elétrica em Solução: Não

Classificação do sólido: Covalente

Sólido C (Sal)

Características: Sólido cristalino incolor, Granulado, Salgado.

Ponto de Fusão °C: 801

Solubilidade em água: Sim

Condutividade Elétrica Sólido: Não

Condutividade Elétrica em Solução: Sim

Classificação do sólido: Ionico

Sólido D (Açucar)

Características: Sólido cristalino, Granulado, Doce.

Ponto de Fusão °C: 146

Solubilidade em água: Sim

Condutividade Elétrica Sólido: Não

Condutividade Elétrica em Solução: Não

Classificação do sólido: Molecular

Béquer E ( Solução de 1mol/L de ácido clorídrico)

Reagente: Ácido clorídrico (HCL)

Condutividade Elétrica: Sim

Intensidade da Luz: Forte

Tipo de ligação: Covalente

Béquer F ( Solução de 1mol/L de ácido acético)

Reagente: Ácido acético (CH3COOH)

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