Relatório de Destilação Simples

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO

CENTRO DE CIÊNCIAS SOCIAIS, SAÚDE E TECNOLOGIA

CURSO: ENGENHARIA DE ALIMENTOS TURMA: 1º período 2012.2

PROFESSOR: ALAN BEZERRA

ALUNO (A): BEATRIZ VILANOVA ROCHA

DESTILAÇÃO SIMPLES

IMPERATRIZ-MA

2012

INTRODUÇÃO

A destilação utiliza as diferenças de pontos de ebulição para separar as misturas. Na destilação, os componentes de uma mistura vaporizam-se em temperaturas e condensam-se em um tubo resfriado. A técnica pode ser usada para remover água (que ferve em 100°C no estado puro) do sal comum (cloreto de sódio), que só se funde em 801°C. O sal, portanto permanece sólido quando a água evapora. (ATKINS, 2006 p.71)

OBJETIVO

Retirar a água da solução de sulfato de cobre (CuSO4) através do aquecimento da solução.

MATERIAIS E REAGENTES

Reagentes

• Solução CuSo4 (5%)

Vidrarias

• Balão Volumétrico de fundo chato e boca esmerilhada (500ml)
• Junta conectora
• Termômetro
• Condensador de boca esmerilhada
• Béquer (100ml)
• Proveta (100ml)

Outros

• Suporte Universal para condensador
• Garras para apoiar o condensador
• Manta aquecedora
• Anel de borracha (utilizado como rolha)

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Primeiramente, mediu-se 20 ml da solução de CuSO4 em uma proveta e após transferiu-se para um balão volumétrico. Em seguida, montou-se toda a aparelhagem necessária para a realização do procedimento. Colocou-se o balão volumétrico na manta aquecedora para dar início à experiência. Após alguns minutos de aquecimento, a solução no balão volumétrico atingiu temperatura suficiente para começar a entrar em ebulição. Depois de um tempo, a temperatura da solução atingiu 100°C, a temperatura de ebulição da água. Com isso, a água contida na solução começou a evaporar. Devido a obstrução, o vapor tem apenas um caminho a seguir: o tubo do condensador, que está cercado de água fria. Quando entra em contato com as paredes frias, o vapor se condensa, retornando ao estado líquido. Decorrido mais alguns minutos, percebeu-se que toda a água da solução tinha passado para o béquer, restando apenas CuSO4 sólido no balão volumétrico.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Após a verificação de que não restava nada além de CuSo4 sólido no balão volumétrico, mediu-se o volume de água obtido no béquer, que foi igual a 18 ml, e percebeu-se que era menor que o volume da solução inicial.

CONCLUSÃO

Ao final, alcançamos o objetivo da experiência, que era extrair toda a água da solução de CuSO4, obtendo 18 ml de água no béquer, e restar apenas CuSO4 no balão volumétrico.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Atkins, Peter

        Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente / Peter Atkins, Loretta Jones;  tradução Ricardo Bicca de Alencastro. – 3. Ed. – Porto Alegre: Bookman, 2006

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