Relatório de estrutura eletrônica

Sumário

Introdução.        

Objetivos.        

Materiais e Métodos.        

1.1 Teste da chama.        

1.2 Reatividade dos metais.        

1.2 Parte 1        

1.2 Parte 2        

Resultados e Discussões.        

1.1 Teste da chama.        

1.2 Reatividade dos metais.        

1.2 Parte 1        

1.2 Parte 2        

Conclusões.        

Referências.        

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Resumo.

Introdução.

O primeiro experimento conduz-se a utilização e manuseio do equipamento Bico de Bunsen, para identificação de íons metálicos, com base na emissão característica de cada elemento de acordo com sua estrutura eletrônica, denominado teste de chama.

A prática consiste em introduzir metais na chama, para verificar analiticamente os elementos analisando a força de reatividade dos metais.

O teste de chama baseia–se na teoria da mecânica quântica relacionado com o conceito de energia quantizada, que explica que “quando um átomo sofre uma transição de um estado de energia mais alta para um estado de energia mais baixo, ele perde energia que é emitida como um fóton. Quanto maior for a energia perdida, maior será a frequência, (e menor o comprimento de onda) da radiação emitida. ” 1.

Os comprimentos de onda na faixa do espectro visível permitem que o olho humano as enxerguem através de cores, consequentemente, é possível identificar certos elementos pelas suas cores características.

As reações entre os metais, com a presença do ácido clorídrico e das soluções poderá ocorrer de acordo com as propriedades de cada metal, tais como; eletropositividade, baixa: carga nuclear efetiva, energia de ionização e afinidade eletrônica. Estes traços vão configurar a alta reatividade dos metais. Todavia há certos metais que não se encaixam nestes parâmetros, fazendo com que sua reatividade seja ínfera.

Objetivos.

        Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais. Identificar elementos químicos metálicos pelo teste de chama.  Observar espectros associados à presença de elementos químicos metálicos.

Estudar a reatividade dos metais, verificando a ocorrência ou não da reação proposta nos experimentos e discutir os resultados comparando-os com o esperado através da observação da fila de reatividade.

Materiais e Métodos.

1.1 Teste da chama.

• Fio com argola metálica.
• Béquer
• Bico de Bunsen
• Etiquetas
• Fósforos
• Solução concentrada de HCl
• Cloreto de Sódio
• Cloreto de Bário
• Nitrato de Chumbo (II)
• Sulfato de Cobre (II)
• Nitrato de Cálcio
• Cloreto de Sódio + Cloreto de Potássio
• Cloreto de Lítio
• Nitrato de Estrôncio
• Substâncias X e Y

1. Acender o Bico de Bunsen, expor o fio metálico com argola ao fogo para verificação de impurezas, se houverem, mergulhando a argola na solução de HCl e voltando a mesma para o fogo, repetindo o processo se necessário.
2. Molhar a ponta da argola em uma das substancias e a expor no fogo, anotando as características do elemento da substância, limpar a argola e repetir o passo 2 com cada substância.
3. Com as anotações dos elementos e suas características de espectros visíveis, repetir o procedimento 2 com as substâncias X e Y e comparar suas cores com o dos outros elementos.

1.2 Reatividade dos metais. 

• Solução de HCl 10%
• 10 tubos de ensaio
• Béquer
• Aparas de: Alumínio, Zinco, Ferro e Cobre.
• Sulfato de Cobre
• Sulfato de Zinco
• Sulfato de Sódio
• Conta gotas

1.2 Parte 1

1. Separar quatro tubos de ensaio e completar um terço do volume de cada um com ácido clorídrico (HCl).
2. Mergulhar aparas de alumínio (Al), zinco (Zn), ferro (Fe) e cobre (Cu) separadamente em cada tubo e observar por alguns minutos, anotando quaisquer mudanças.

1.2 Parte 2

1. Em um tubo de ensaio adicionar um terço do seu volume, com sulfato de cobre (‎CuSO4), adicionar aparas de zinco (Zn) e observar.
2. Adicionar um terço sulfato de zinco (ZnSO4) comparado com o volume do tubo de ensaio utilizado, adicionar cobre (Cu) e observar.
3. Preparar um tubo de ensaio com um terço de sulfato de magnésio (MgSO4), adicionar aparas de cobre (Cu) e observar.
4. Preparar três tubos de ensaio com um terço de solução de cloreto de sódio (NaCl (aq)) e adicionar aparas de cobre (Cu), zinco (Zn) e alumínio (Al) em cada um, observar e anotar os resultados.

Resultados e Discussões.

1.1 Teste da chama.

De acordo com a tabela abaixo, foram observados os seguintes resultados:

Elementos Utilizados	Cores/espectros analisados (as)
Cloreto de Bário	BaCl2	Verde Limão	[pic 1][pic 2]	[pic 3]
Cloreto de Sódio	NaCl	Amarelo	[pic 4][pic 5]	[pic 6]
Sulfato de Cobre (II)	CuSO4	Verde	[pic 7][pic 8]	[pic 9]
Nitrato de Chumbo (II)	Pb(NO3)2	Branco	[pic 10][pic 11]	[pic 12]
Nitrato de Cálcio	Ca(NO3)2	Vermelho Tijolo	[pic 13][pic 14]	[pic 15]
Cloreto de Sódio +Cloreto de Potássio	NaCl + KCl	Alaranjado	[pic 16][pic 17]	[pic 18]
Cloreto de Lítio	LiCl	Vermelho	[pic 19][pic 20]	[pic 21]
Nitrato de Estrôncio	Sr(NO3)2	Vermelho - Forte	[pic 22][pic 23]	[pic 24]
Substância X	[pic 25]	Amarelo	[pic 26][pic 27]	[pic 28]
Substância Y	[pic 29]	Verde Limão	[pic 30][pic 31]	[pic 32]

Tabela 1.

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