Relatório 9 - TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ

MACAÉ - RJ

TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA

        

CAROLINE

FELICIO

LUIS

ADEMIR

FABIO

RONY

PABLO

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 03

1.1 Material

1.2 Reagente

1.3 Placas

2 RESULTADO E DISCUSSÃO. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 04

3 CÁLCULO DO POTENCIAL DE UMA PILHA . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 05

4 CONCLUSÃO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 08

5 BIBLIOGRAFIA. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 08

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1. INTRODUÇÃO.

        A transferência eletrônica baseia-se no princípio da Oxi-Redução, onde Oxidação é a perda de elétrons por um átomo e redução é o ganho de elétrons por um átomo.

        Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” medido em volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu “E°”. Chama-se de transferência eletrônica ao fenômeno que ocorre quando colocamos em contato, pelo menos dois metais diferentes, em que se observa que o metal de maior E° transfere elétrons para o metal (íon metálico) de menor E°.

        A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no cotidiano é surpreendente. Calculadoras, brinquedos, lâmpadas, rádios e muitos outros objetos eletroeletrônicos utilizam pilhas alcalinas para funcionarem. Outros processos como revelação fotográfica, fotossíntese, respiração, assim como os testes de glicose na urina ou de álcool no ar expirado são outros exemplos de reações que envolvem a transferência de elétrons.

1.1. MATERIAL:

Placa de petris

Palha de aço

1.2. REAGENTES:

ZnSO4

CuSO4

Pb(NO3)2

AgNO3

1.3. PLACAS:

Cu

Zn

Pb

Fe

        

2. RESULTADOS E DISCUSSÃO

        Foram separadas as lâminas de cobre (CU), Zinco (Zn), chumbo (Pb) e Ferro (Fe). Com a utilização da palha de aço, foram removidos os resíduos de oxidação presentes nas lâminas dos materiais citados. Em cada um dos 4 Placa de petris, foram colocadas soluções de:

- Sulfato de Zinco – ZnSO4

- Sulfato de Cobre – CuSO4

- Nitrato de Chumbo – Pb(NO3)2

- Nitrato de prata – AgNO3

        Cada uma das lâminas foram mergulhadas nos béqueres, conforme esquema abaixo, sendo posteriormente aguardados de 2 a 3 minutos, a ocorrência das reações.

	Sulfato de Zinco (ZnSO4)	Sulfato de Cobre (CuSO4)	Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2)	Nitrato de Prata (AgNO3)
Cobre (Cu)	[pic 1]	[pic 2]	[pic 3]	[pic 4]
Zinco (Zn)	[pic 5]	[pic 6]	[pic 7]	[pic 8]
Chumbo (Pb)	[pic 9]	[pic 10]	[pic 11]	[pic 12]
Ferro (Fe)	[pic 13]	[pic 14]	[pic 15]	[pic 16]

        Utilizando o cobre com agente redutor, na substância CuSO4 foi observado que não houve a reação, pois não houve necessidade de troca por serem o mesmo elemento. Com o zinco e com o Fe+3 como agentes redutores houve reação. Repetiu-se o processo com o ZnSO4 e observou-se que na presença de cobre com agente redutor aparentemente não houve reação, pois o cobre é menos reativo que o zinco. Utilizando o zinco como agente redutor, não houve reação pois se trata do mesmo elemento.Utilizando o ferro como agente redutor aparentemente não ocorreu reação, pois o ferro é menos reativo que o zinco.

        A reação é formada a partir de uma conversão de elétrons do átomo de zinco para o íon Cu2+.

        Na reação citada, cobre metálico é depositado na superfície do zinco e a cor azul do íon Cu2+ oculta-se quando é substituído pelo íons Zn+2 incolor. 

3. Cálculo do potencial de uma pilha

        O cálculo do potencial de uma pilha é realizado a partir de fórmulas que utilizam os valores dos potenciais de redução ou de oxidação.

        O cálculo do potencial de uma pilha é uma ferramenta que permite determinar a voltagem produzida por uma pilha. Ele pode ser expresso de três formas diferentes:

ddp (diferença de potencial)

força eletromotriz (fem)

[pic 17]        ΔE (variação de potencial)

        Para realizar o cálculo do potencial de uma pilha, é necessário conhecer o potencial-padrão de redução ou de oxidação de cada um dos metais presentes no dispositivo. Conhecendo os potenciais, basta utilizar uma das seguintes expressões:

1a) ΔE = Eoximaior – Eoximenor

Eoximaior = potencial de oxidação maior

Eoximenor = potencial de oxidação menor

        Essa expressão será utilizada quando o exercício fornecer valores de potenciais de oxidação dos metais envolvidos. Acompanhe um exemplo: