Relatório Calor Específico

Introdução

Calor específico é uma função da temperatura que representa a quantidade de energia necessária para elevar de 1ºC da temperatura de 1 g da substancia considerada.

C =Q∆ T

Onde, Q é a quantidade de energia fornecida por calor a um corpo e ∆T o acréscimo de temperatura.

Por essa relação podemos deduzir que o calor específico varia de uma substancia para outra, não dependendo porém, da quantidade de massa das mesma, sendo a substância com o menor calor especifico a que sofrera mais facilmente variações em sua temperatura.

Objetivo

Experimentalmente determinar o calor específico de uma substância.

Materiais

Quantidade

Material

1

Calorímetro

1

Termômetro

1

Béquer

1

Tripé

1

Corpo de prova

1

Balança

1

Proveta

1

Linha

-

Água

Procedimento experimental

Primeiramente, determinamos a massa do corpo de prova escolhido, denominado por mcp. Em seguida, colocamos 250g de água no calorímetro, aguardamos o equilíbrio térmico e medimos a temperatura inicial do sistema água-calorímetro, denominada por Ti.

Colocamos o corpo de prova no béquer com água e aquecemos a água até a ebulição. Após o corpo de prova entrar em equilíbrio térmico com a água, retiramos o corpo de prova do béquer e o colocamos no calorímetro, imediatamente.

Após o novo equilíbrio térmico, medimos a nova temperatura do sistema, denominada por Tf.

Com mcp, Ti e Tf determinamos, foi possível descobrir o calor específico do corpo de prova e determinar o seu material.

Resultados

Utilizamos as fórmulas abaixo:

Q = C(Tf – Ti)

C = mc

Q1 + Q2 + Qc = 0

Determinamos Ti = 27 ºC e Tf = 28ºC, mcp = 0,022Kg.

Substituindo os valores nas fórmulas, encontramos:

Q1 = (0,25)(4186)(28 - 27) = 1046,5J

Qcp = c(0,022)(28 - 100) = -1,584Jc

Qc = (344,73)(28 - 27) = 344,73J

Q1 + Qcp + Qc = 0

1046,5 – 1,584c + 344,73 = 0

c = 878,30 J/Kg*K

Através