Relatório - Preparo e Diluição de Soluções (Lab. Química 1)

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA LABORATÓRIO DE QUÍMICA I

MARIA FERNANDA LIMA LOPES

STEFFANY NATHALIA DOS SANTOS

RAFAELA FERREIRA DE DEUS

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Maceió, AL

2022

MARIA FERNANDA LIMA LOPES

STEFFANY NATHALIA DOS SANTOS

RAFAELA FERREIRA DE DEUS

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

ORIENTADOR: VANDERSON BERNARDO

Maceió, AL

2022

RESUMO

A presente prática teve como principal objetivo efetuar cálculos para determinar a massa (ou volume) necessária para o preparo de soluções aquosas ácidas e básicas. Primordialmente, foi calculada a massa necessária para a solução de NaCl. Logo após, foi levada à balança analítica e devidamente pesada a quantidade de NaCl em um béquer. Depois, repetiu-se o procedimento para uma solução de, dessa vez, 10 ml. As soluções obtidas foram homogêneas. O experimento foi concluído sem contratempos.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO …………………………………………………………………………………... 5

1. OBJETIVO ……………………………………………………………………………………….  6

1. MATERIAIS E REAGENTES ………………………………………………………………….  7

1. PARTE EXPERIMENTAL ……………………………………………………………………...  8

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES ……………………………………………………………..  9

1. CONCLUSÃO ………………………………………………………………………………….. 10

1. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ………………………………………………………… 11

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1. INTRODUÇÃO

Entende-se por soluções misturas homogêneas constituídas por um soluto e um solvente. Ao adicionar solvente em uma solução, obtém-se a mesma diluída como resultado.

Em relação ao volume, quantidades diferentes de solvente podem dissolver quantidades diferentes de um soluto. Diversas vezes podem ser observados corpos de fundo em soluções, quando isso acontece estamos diante de uma solução saturada (quando o soluto extrapola a quantidade que o solvente é capaz de dissolver). Já a solução insaturada ocorre quando a quantidade de soluto que se adiciona é menor que a sua solubilidade.

Quanto à concentração de uma solução, tópico usado no presente experimento, é de extrema importância para avaliar o comportamento da solução. Ela é dada pela seguinte fórmula:

çã        é       (      /  ) =	é
çã   (                 )

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2. OBJETIVO

O principal objetivo do experimento foi efetuar cálculos para determinar a massa (ou volume) necessária para o preparo de soluções aquosas ácidas e básicas, assim como também preparar uma solução a partir de um reagente e efetuar a diluição.

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3. MATERIAIS E REAGENTES

• Espátulas

• Balão volumétrico de 100 ml e 10 ml

• 3 Béqueres de 100 ml

• Bastão de vidro

• Pisseta com água destilada

• Pipetador de três vias

• Pipeta de Pasteur

• Pipeta graduada (25 ml)

• Pipeta volumétrica (5 ml)

• NaCl

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4. PARTE EXPERIMENTAL

• Inicialmente foi calculada a massa de NaCl para o preparo da solução de 0,2 mol/L e obtido o valor de 1,169g. Logo após, foi pesada a quantidade de NaCl para alcançar a quantidade correta do soluto e começar o processo de diluição. Foi então adicionado um pequeno volume de água destilada ao béquer com o NaCl. Após ter o sal dissolvido, o mesmo foi transferido para um balão volumétrico de 100 ml.
• Para o preparo de 10 ml da solução de NaCl de 0,1 mol/L a partir da solução estoque de 0,2 mol/L foi primeiramente calculado o volume necessário da solução antes preparada para realizar a diluição no balão volumétrico de 10 ml. No processo de realização dos cálculos foi utilizada a tabela 1 acompanhada da fórmula apresentada a seguir.

Tabela 1

Condições	Inicial	Final
	(solução estoque)	(solução diluída)
Concentração em
quantidade de matéria
(mol/L)
volume da solução
mol de soluto	=   ·	=·

Fonte: Autores, 2022.

Fórmula utilizada:

  1 ·   1 =   2 ·   2

0,2·        1=10·0,1

1 = 5

• Após os cálculos serem finalizados, foi utilizado o pipetador de três vias e uma pipeta volumétrica para transferir o volume obtido para o balão volumétrico de 10 ml.

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5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os resultados obtidos após realizados todos os procedimentos foram de soluções homogêneas. Foi observado que apesar de a pesagem de NaCl diferir minimamente da quantidade correta de massa do soluto que deveria ser recolhida não houveram alterações no resultado final da prática.