Relatório Química Tecnológica - Pilhas

Procedimento

Em um béquer foi colocado 50 mL de uma solução de CuSO4, para depois mergulhar um prego de ferro e em outro béquer colocou-se 50 mL de uma solução de FeSO4, mergulhando em seguida uma lâmina de cobre.

Em outro conjunto, colocou-se 50 mL de uma solução de acetato de chumbo, mergulhando uma lâmina de zinco, e em outro béquer colocou-se 50 mL de uma solução de ZnSO4 e mergulhando uma lâmina de chumbo.

Em um béquer foi colocado 50 mL de uma solução de mercúrio II , para depois mergulhar uma lâmina de cobre e em outro béquer colocou-se 50 mL de uma solução de CuSO4 e uma gota de mercúrio metálico.

Em um béquer foi colocado 50 mL de solução de AlCl3 e colocou-se uma gota de mercúrio metálico, e em seguida dobrou-se um pedaço de papel alumínio e despejou-se sobre ele duas gotas de solução de mercúrio II. Esperou-se 10 segundos para depois secar delicadamente o conjunto com papel higiênico.

Feito isso, foram escritas as equações que representam o sentido espontâneo nas reações de cada conjunto, para depois, próximo do final da aula, observar os fenômenos acontecidos em cada um dos béqueres.

Resultados e Discussão

Após a observação de cada conjunto foi possível verificar que:

-No conjunto com ferro e cobre, verificou-se que o béquer com solução de cobre e ferro metálico forma uma pilha, ao contrário do sistema com solução de ferro e cobre metálico, pois o potencial de redução do cobre é maior do que o do ferro, conforme as seguintes equações:

Cu2+ + 2é  Cu Eored = +0,337 V

Fe  Fe2+ + 2é Eored = -0,440 V

Utilizando a fórmula para encontrar o potencial padrão da pilha:

E° = E°cat – E°ano

vemos que a equação geral da pilha formada é, com seu respectivo potencial padrão:

Cu2+ + Fe  Cu + Fe2+ Eo = +0,777 V

-No conjunto com chumbo e zinco, verificou-se que o béquer com solução de chumbo e zinco metálico forma uma pilha, ao contrário do sistema com solução de zinco e chumbo metálico, pois o potencial de redução do chumbo é maior do que o do zinco, conforme as seguintes equações:

Pb2+ + 2é  Pb Eored = -0,126 V

Zn  Zn2+ + 2é Eored = -0,763 V

vemos que a equação geral da pilha formada é, com seu respectivo potencial padrão:

Pb2+ + Zn  Pb + Zn2+ Eo = +0,637 V

-No conjunto com mercúrio e cobre, verificou-se que o béquer com solução de mercúrio e cobre metálico forma uma pilha, diferente do outro sistema, pois o potencial de redução do mercúrio é maior do que o do cobre, conforme as seguintes equações:

Hg22+ + 2é  2Hg Eored = +0,789 V

Cu  Cu2+ + 2é Eored = +0,337 V

vemos que a equação geral da pilha formada é, com seu respectivo potencial padrão:

Hg2+ + Cu 