Relatório de Determinação de Sal Solubilizado

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

COORDENAÇAO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

CURSO QUÍMICA

ANA CARLA DE OLIVEIRA DE MATOS

GUILHERME DOMINGUES NERY

HEITOR SAMPAIO

KAWANA LOPES RIBEIRO

MARCOS MEZZOMO FRANCO

MAYCON LUAN ROSA GONÇALVES DE OLIVEIRA

VITOR AUGUSTO SOARES MARONEZZI

DETERMINAÇÃO DE SAL SOLUBILIZADO

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

APUCARANA

2017

ANA CARLA DE OLIVEIRA DE MATOS

GUILHERME DOMINGUES NERY

HEITOR SAMPAIO

KAWANA LOPES RIBEIRO

MARCOS MEZZOMO FRANCO

MAYCON LUAN ROSA GONÇALVES DE OLIVEIRA

VITOR AUGUSTO SOARES MARONEZZI

DETERMINAÇÃO DE SAL SOLUBILIZADO

Relatório apresentado à docente do curso de Licenciatura em Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito para obtenção da nota parcial da disciplina de Química Geral.

                                                Prof°. Dr.Johny P. Monteiro        

APUCARANA

2017

• RESUMO

         O estudo de estequiometria é de extrema relevância no âmbito acadêmico, principalmente nas áreas de engenharias e química. Pois nos possibilita entender conceitos de soluções, solubilidade e precipitados do quais são utilizados na indústria. Para a realização do experimento, foi necessário solubilizar o nitrato de prata em água e verificar a natureza dessa mistura em contato com a solução de cloreto de sódio. Sendo assim, foi possível identificar a reação de precipitação, e quantizá-la a partir de equações química.

• INTRODUÇÃO

A solubilidade é uma propriedade física de cada matéria, na qual relaciona a quantidade que uma substancia tem em se dissociar espontaneamente em soluto (ATINKS, 2006). A solubilidade também é influenciada pela temperatura e a pressão na qual a solução está submetida.

Em uma solução aquosa, no qual o grau de dissociação é grande, ou seja, o soluto tem alto grau de solubilidade, pode-se encontrar eletrólitos, que são íons hidratados que se encontram em livre movimentação pela solução. (ATINKS, 2006).

Quando se fala em soluções é muito comum se falar em reações de precipitação, no qual se é caracterizado pela formação de um produto insolúvel que se separa da solução voltando ao estado solido. (CHANG, 2010).

A reação de precipitação tem diversas aplicações, entre eles está a produção de compostos, nas análises quantitativas e qualitativas, na qual as análises quantitativas é a determinação de cada substancia presente na amostra, a formação do precipitado é utilizada para confirmar a identidade dos íons presentes, e as qualitativas é confirmar a quantidade de cada substancia presente.(ATINKS, 2006)

• OBJETIVOS

Trabalhar conceitos de estequiometria utilizando reações de precipitação, sendo assim determinar a concentração de uma solução desconhecida de NaCl;

• MATERIAIS E MÉTODOS

Para o experimento utilizou-se os seguintes materiais:

4.1. Materiais

• Bastão de vidro;
• Balança analítica;
• Pipeta;
• Béquer;
• Piceta;
• Vidro de Relógio;
• Água deionizada;
• Papel filtro quantitativo;
• Funil de vidro;
• Suporte universal;
• Espátula;
• Nitrato de Prata (AgNO3);
• Cloreto de Sódio (NaCl);

4.2. Métodos

Foi realizado as seguintes etapas para a execução do experimento:

• Colocou-se o béquer numa balança analítica e pesou-se nitrato de prata [AgNO3].
• Depois solubilizou com uma quantidade pequena de água deionizada (o mínimo possível para poder dissolver o nitrato de prata).
• Adicionou-se solução de cloreto de sódio [NaCl] e foi agitou-se até que  foi formado precipitado e aguardou-se 10 minutos.
• Pesou-se o papel filtro numa balança analitica
• Acoplou-se o funil no suporte universal onde foi inserido o papel filtro e molhou-se o papel.
• Filtrou-se a solução descartando o filtrado, em um vidro de relógio reservou-se o precipitado em local seco e arejado por 24 horas até secar.
• Depois de seco pesou-se, descontando o peso do papel filtro.

• RESULTADOS E DISCUSSÕES

Tabela 1: Dados referentes à quantidade de Reagentes.

Reagentes	Quantidade
AgNO3	0, 644
NaCl	2 mL

Como o objetivo do experimento foi encontrar a concentração da solução de NaCl, o primeiro passo foi identificar o reagente limitante da reação.