Trabalho de Materiais de Construção de Mecânica

   trabalho de Materiais de Construção de Mecânica

Configuração eletrônica

 Descreve a estrutura eletrônica de um átomo com todos os orbitais ocupados e o número de elétrons que cada orbital contém.

 No estado fundamental de átomos com muitos elétrons, os elétrons ocupam orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a mínima possível.

conforme no diagrama.

[pic 1]

Dipolo elétrico

 É uma configuração muito importante para o tema que estamos tratando.

 Consiste de um par de cargas de mesmo valor e sinais contrários, separadas por uma distância d. (2.4), onde p=q d é o momento de dipolo elétrico do dipolo.

achamos de dipolo elétrico o conjunto de duas cargas iguais e de sinais contrários. O estudo das propriedades dos dipolos é bastante simples, interessante. Nesta aplicação vamos calcular o campo elétrico, em ponto P qualquer do eixo perpendicular à linha que passa pelas duas cargas, veja Figura Abaixo.

[pic 2] 
  Dipolo elétrico.

        Assumiremos que o ponto P é a origem do nosso sistema de coordenadas cartesianas retangulares.

A carga -q induzirá no ponto P um campo elétrico E- e a positiva um campo E+, cujas direções e sentido estão destacadas.

O campo elétrico resultante E é dado pela soma vetorial de E+ com E-, como a seguir; 
 

[pic 3]                                                                                    

Em módulo, E+ = E-, pois as cargas e suas distâncias ao ponto P são iguais. Para calcular o campo elétrico resultante, temos que decompor os campos vetoriais E + e E- em suas componentes paralelas aos eixos x e y, como a seguir; 
 

[pic 4]                   cujo módulo é [pic 5]                              

De acordo com nosso primeiro Gráfico.
 

[pic 6]                e [pic 7]                             

[pic 8]

Como E+ = E-, temos que Ex = 2  E +  cos (q ). Desta forma a componente resultante no eixo x é igual a;

[pic 9]                 onde [pic 10]

Então,

[pic 11]

A componente resultante na direção y será nula por simetria, pois     

 E y = E+y + E-y = 0. 

   Elétrons de valência 

São aqueles localizados na camada eletrônica mais externa de um elemento.  

Saber como encontrar o número de elétrons de valência de um átomo em particular é uma habilidade importante para químicos, pois essa informação determina o tipo de ligações químicas que esse átomo pode formar.

Por sorte, você só precisa de uma tabela periódica padrão para encontrar esse número.

Melhor explicando podemos dizer que.

Os elétrons de valência são aqueles que ficam na última camada. 
Olhando nas famílias da tabela periódica, você pode ver que o N está na 5A (ou grupo 15), o F está na 7A, o H está na 1A, o C está na 4A, o O está na 6A e o S está na 6A.

Esse para mim é o jeito mais fácil de saber quantos elétrons há na camada de valência de 1 certo átomo. Os que estão na 1A têm 1 elétron de valência, os da 2 A têm 2 e assim por diante. 

Mas como neste caso são espécies que estão em jogo, você tem que somar esses números. 
Por exemplo, o NF3 tem 5+3x7 (porque tem 3 F)elétrons de valência. Isso dá 26 ao todo. 

O SO3 tem 6+3x6 = 24 
Nos outros você tem que acrescentar mais elétrons porque eles tem as valências negativas. Ex: O HCO3- teria 23 elétrons de valência se não tivesse a carga negativa. Mas como ele tem, significa que tem um elétron a mais.

Então ele tem 24 elétrons de valência, assim como o NO3-. O CO3 2- tem 24 elétrons de valência também, pois além dos 22 equivalentes aos átomos tem também mais 2 da carga negativa. Então o único que não tem 24 elétrons de valência é o NF3 mesmo.

 Eletronegatividade/ Eletropositividade 

São duas Propriedades Periódicas que indicam a tendência de um Átomo numa ligação química em atrair elétrons compartilhados.  Ou ainda, podem representar a força com que o núcleo atrai a  Elétrosfera.

São definidas da seguinte forma:

Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados numa ligação química, de modo contrário, a eletropositividade indica a tendência do átomo em liberar esses elétrons quando ligado a outro. 

Numa ligação química, a diferença de eletronegatividade indica o caráter da ligação: em tese, se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados entre si for maior que 1,7 e V, a mesma se caracteriza como iônica.

Essas duas propriedades crescem na tabela periódica  de modos exatamente contrários: enquanto que a eletronegatividade cresce de baixo para cima nos grupos (família) e da esquerda para a direita nos períodos; a eletropositividade cresce de cima para baixo nos grupos e da direita para a esquerda nos períodos, conforme as tabelas abaixo:

[pic 12]

[pic 13]

A eletronegatividade pôde ser numericamente determinada pela equação proposta por Linus Pauling:E= 0,184(I+A).

Onde, I = Potencial de Ionização, e A = Afinidade Eletrônica.