Uma Análise Volumétrica

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAZONAS

ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA

ENGENHARIA QUÍMICA

ADRIANNE MESQUITA GURGEL

NATÁLIA VANESSA MIRANDA MÁXIMO

ANÁLISE VOLUMÉTRICA

Relatório solicitado referente

 a disciplina de Química Geral e Inorgânica

Experimental, ministrada pela professora Cláudia

Cândida, para obtenção de nota parcial.

AGOSTO / 2016

MANAUS / AM

MATERIAIS

• 2 massas de +- 0,5g de ácido oxálico
• Solução de +- 0,5N de hidróxido de sódio
• Solução de fenolftaleína em frasco conta-gotas
• Balança analítica
• Suporte universal
• Garra para bureta
• Proveta de 50mL
• 2 Erlenmeyers de 250mL
• Bureta de 50mL, testada contra vazamentos
• Pissete com água destilada
• Béquer de 50mL
• Vidro de relógio médio
• Amostra de solo
• Espátula
• Papel de tornassol azul
• Papel de tornassol vermelho
• Fita de pH
• Proveta de 10mL para colocar a amostra de vinagre analisado

(SILVA, 2016)

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

PRIMEIRA EXPERIÊNCIA (SILVA, 2016)

• Foram recebidas duas massas de 0,5017g e 0,5026g de ácido oxálico e dois erlenmeyers de 125mL. Foram colocadas as massas de ácido oxálico nos erlernmeyers com aproximadamente 50mL de água destilada para cada, e agitados cuidadosamente até dissolver todo o ácido. E então foi adicionada 1 gota de solução de fenolftaleína.
• A bureta foi preparada para receber a solução de NaOH para padronizar. Foi verificado se estava limpa e vazia. Com auxílio de um béquer pequeno foi adicionado 5mL da solução de hidróxido de sódio (+- 0,5N). Foi retirada a bureta do suporte, e com movimentos cuidadosos, foi inclinada, fazendo com que a solução fosse banhando todo o interior. Esta solução usada foi escoada e rejeitada.
• Com o auxílio de um béquer, a bureta foi completada com solução de NaOH +- 0,5N (até acima da marca 0). Foi verificado se a torneira estava fechada e evitado  um possível transbordamento pela parte superior. A torneira foi aberta para escapar, rapidamente, uma pequena porção de solução, assim eliminando qualquer bolha de ar.

Que tipo de erro esse fato poderia introduzir a medida?

Uma bolha ocuparia parte do volume, ocasionando futuros erros nos cálculos.

Foi anotado a leitura inicial com desvio padrão.

• Os elermeyers com as soluções de ácido foram colocados sob a torneira e iniciou-se as titulações (um de cada vez). Deixou-se gotejar lentamente a solução alcalina, ao mesmo tempo que os erlenmeyers eram agitados com movimentos circulares. Foi observada a cor contra o fundo branco, e a torneira foi fechada no momento em que surgiu a coloração rósea persistente por cerca de 1 minuto (Tal resultado pode ser observado nas figuras 1 e 2 presentes no anexo). Foi anotado a leitura do volume total empregado.
• Foram calculadas as normalidades exatas das soluções de hidróxido a partir das massas de ácido oxálico empregadas e dos volumes gastos de solução de hidróxido.

SEGUNDA EXPERIÊNCIA (SILVA, 2016)

• Foram medidos dois volumes aproximados de 10mL de vinagre, usando um cilindro graduado e foram determinadas suas massas (9,8697g e 9,9707g).
• Foram adicionadas aos erlenmeyers contendo vinagre cerca de 30mL de água destilada e 1 gota de fenolftaleína cada.
• Foram titulado os ácidos contidos no vinagre, adicionada a solução de hidróxido da bureta (um por vez).
• Foram anotados os volumes totais de solução de NaOH, usados para neutralizar os ácidos das amostras de vinagre.
• Foram calculadas as massas de ácidos existentes nos volumes, supondos que todo o ácido do vinagre fosse ácido acético (CH3COOH).
• Foram calculadas as porcentagens em peso de ácido no vinagre, expressas como ácido acético.

TERCEIRA EXPERIÊNCIA (SILVA, 2016)

• Foi colocado, com auxílio de uma espátula, uma pequena porção de solo 1 no vidro de relógio e umedecido com água destilada. O mesmo foi feito com a amostra de solo 2.
• As fitas de tornassol vermelho, tornassol azul e de pH foram colocadas em contato com as duas amostras de solo.
• Foram anotados os resultados apresentados pelas fitas.

OBJETIVOS

O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. (VOGEL, 1992).

Objetivo específico 1:

Determinar o Ponto de Equivalência e conhecer a concentração exata da base(NaOH) que seja quimicamente equivalente à quantidade de ácido oxálico presente.

Objetivo específico 2:

Determinar o teor de ácido acético em vinagre.

Objetivo específico 3:

Demonstrar e testar como funcionam as fitas de tornassol vermelho, tornassol azul e pH.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Primeiramente para uma leitura mais precisa do volume utilizado da solução de NaOH, foi necessário um certo cuidado para não conter bolhas de ar na bureta, pois se a mesma tivesse qualquer bolha de ar, o volume utilizado iria mostra um volume acima do real utilizado. O volume obtido de NaOH por meio da titulação para determinadas massas de ácido oxálico feito em duplicata podem ser observados na Tabela 1.

Tabela1 volumes utilizados de NaOH e a massa de ácido oxálico

Solução	Massa (g)	Volume de NaOH (ml)
1	0.5017	17.4
2	0.5026	17.3

           Para calcularmos a normalidade para os dois experimentos mostrados na Tabela 1, devemos primeiro calcular o número equivalente químico, tendo como base, a massa molar do ácido oxálico que é 90,03 g/mol, como é possível ver logo abaixo onde o E representa o equivalente químico, n o número de equivalência, V é o volume, MM é a massa molar, H+ é o número de hidrogênio ionizável e o N é a normalidade:

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