Os Compostos inorgânicos ácidos e bases

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1. OBJETIVO

• Observar uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização);
• Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica;
• Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína;
• Verificar a escala de PH (medida de acidez – basicidade de uma solução);
• Entender como se calcula o PH por meio da concentração H+.

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1. INTRODUÇÃO

Os compostos inorgânicos ácidos e bases estão presentes no cotidiano de qualquer ser humano. Estes compostos têm propriedades de grande importância industrial e comercial. Quando em contato, ácidos e bases reagem produzindo sal e água. Esta é, sem duvida, uma das mais famosas reações químicas.

A reação de neutralização é a reação ácidos e bases produzindo sal e água. Para determinar a quantidade de uma substância dissolvida em um solvente qualquer usamos a técnica da titulação que basicamente faz-se reagir uma solução de concentração conhecido, o titulante adicionando-a a uma solução de concentração desconhecida.

As reações de neutralização servem como um procedimento de análise chamado de titulação ácido-base e seu procedimento é usado para determinar a concentração desconhecida de um ácido por meio da concentração conhecida de uma base.

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1. DESENVOLVIMENTO TEÓRICO

1. Materiais Utilizados

• Pipeta de 20 ml;
• Erlenmeyer de 250 ml;
• Bureta de 50 ml;
• 50 ml de solução NaOH 1,0 mol L-1;
• Haste com suporte universal;
• 2 garras;
• 20 ml de vinagre (incolor);
• 5 gotas de solução de fenolftaleína;

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1. PROCEDIMENTO

1. Pipete uma alíquota de vinagre de 20 ml e transfira um erlenmeyer de 250 ml. Em seguida adicione o indicador fenolftaleína nesta amostra.

1. Encha a bureta com uma solução de hidróxido de sódio 1;0 mol  e acerte o menisco. Não esqueça que a parte inferior da bureta deve estar completamente preenchida com a solução básica sem a existência de bolhas de ar.[pic 1]

1. Coloque o erlenmeyer em baixo da bureta a uma distância adequada para não respingar e que seja possível mexer o erlenmeyer para a agitação do sistema. Adicione vagarosamente o titulante sempre agitando o erlenmeyer.

1. A adição deve continuar até o momento que o indicador mostrar o ponto de viragem. Anote o volume adicionado. Cuidado para a determinação do ponto de viragem, pois uma gota é o suficiente para o término da titulação.

1. Reação de Neutralização

Abaixo se encontra a equação que ocorreu durante o experimento feito no laboratório

C COOH + NaOH         C COOH  Na + O[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 2][pic 3][pic 4]

Ácido acético         Hidróxido de           Acetato de                  água

                                   Sódio                      Sódio

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1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

1. Calcule a concentração de ácido acético na amostra apresentando os cálculos realizados.

M1  V1 = Ma  Va[pic 10][pic 11]

M1  20 = 1  14,0[pic 12][pic 13]

20  M1 = 14,0[pic 14]

M1 = [pic 15]

M1= 0,7 mol/litro

• A concentração de ácido que tínhamos com o vinagre é de 0,7 mol/litro.

1. O que é um indicado ácido-base?

R: Também chamado de indicador de PH ou indicador de neutralização, um indicador ácido base é uma substância que tem uma determinada cor em meio base. O indicador ácido-base é uma substância química que quando adicionado a uma solução, indica se ela é ácida ou básica de acordo com seu PH. No nosso experimento o indicador utilizado foi a fenolftaleína.

1. Quais fatores podem causar erros na determinação da concentração de ácidos no vinagre?

R: Indicação incorreta no menisco, excesso de base, manuseio inadequado do erlenmeyer, abrindo de maneira incorreta o registro, goteiramento fora dos béqueres, dentre outros.

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1. Como se conceituam ácidos e bases segundo os conceitos de bronsteded e lowry?

R: Teoria ácido de Bronsted-Lowry, conceito ácido-base de Bronsted-Lowry ou ainda modelo ácido-base de Bronsted-Lowry é uma das elaboradas teorias ácido-base que propõe descrever o mecanismo de reação entre ácidos e bases. Recebe o nome composto Bronsted-Lowry em homenagem a dois cientistas que a propuseram independentemente: Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry.

As espécies químicas consideradas ácido ou base são, por simplicidade, muitas vezes ditas “ácido (ou base...) de Bronsted”. Menos frequente, embora, pode-se ainda encontrar a denominação ácido de Lowry.

Nesse sistema, chama-se:

Ácido- qualquer espécie química que exiba tendência a ceder prótons (ions H+).

Base- qualquer espécie química que exiba tendência para receber prótons 9íons H+).

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1. CONCLUSÃO

Nos experimentos realizados foi obtido sucesso, tanto no manuseamento quanto no resultado final, o conteúdo estudado pode ser entendido e absorvido por toda a classe.

Desse modo conclui-se que as reações químicas são fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a outras substâncias diferentes, elas ocorrem o tempo todo ao nosso redor, aquelas que envolvem os metais e ácidos são denominados de Reações de simples troca ou deslocamento. Esse tipo de reação acontece quando uma substância simples reage com uma composta, dando origem a duas novas substâncias: uma simples e outra composta.