A ANÁLISES FÍSICAS E QUÍMICAS DA ÁGUA

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA   

DISCIPLINA: ANÁLISES FÍSICAS E QUÍMICAS DA ÁGUA   

PROFESSORA: HOSINEIDE

   

   

   

   

   

pH e Alcalinidade

 

 

 

 

 

Alunos:

Mayk Luan

Camila da Fonseca

Tayane Galvão

Dina Karem

Alex Freitas

   

   

   

Junho de 2019

INTRODUÇÃO

O termo pH (potencial hidrogeniônico) é usado universalmente para expressar o grau de acidez ou basicidade de uma solução, ou seja, é o modo de expressar a concentração de íons de hidrogênio nessa solução. As medidas de pH são de extrema utilidade, pois fornecem inúmeras informações a respeito da qualidade da água. As águas superficiais possuem um pH entre 4 e 9 e as vezes são ligeiramente alcalinas devido à presença de carbonatos e bicarbonatos.

Nesses casos, o pH reflete o tipo de solo por onde a água percorre. Em lagoas com uma população de algas, nos dias ensolarados, o pH pode chegar a 9 ou até mais pois as algas ao realizarem fotossíntese, retiram muito gás carbônico, que é a principal fonte natural de acidez da água. Muitas vezes um pH muito ácido ou muito alcalino está associado à presença de despejos industriais.

A alcalinidade está associada à capacidade que um sistema aquoso tem de neutralizar (tamponar) ácidos a ele adicionados. Esta capacidade depende de alguns compostos, principalmente bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. A alcalinidade é determinada através da titulação.

OBJETIVO

• Determinar o pH e a alcalinidade da água de 3 amostras: água para consumo, Bioágua e solução sintética.
• Fazer a calibração do equipamento necessário para a prática (peagâmetro);
• A partir da alcalinidade, determinar as espécies iônicas responsáveis pela mesma, a fim de decidir sobre a sua utilização.

MATERIAIS UTILIZADOS

• Água destilada
• Erlenmeyers
• Buretas
• Bécker
• Papel absorvente
• Indicador Fenolftaleína
• Ácido sulfúrico

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Calibração

1. Enxaguou-se o eletrodo com água destilada, secou-se com papel absorvente cuidadosamente e mergulhou-se o eletrodo na solução tampão com valor conhecido pH7. Não foi necessário fazer ajustes.
2. Enxaguou-se o eletrodo com água destila e secou-se novamente com papel absorvente, mergulhou-se o eletrodo na solução com valor de pH 4.
3. Repetiu-se o procedimento com solução de pH 10.

Medição do valor de pH

1. Enxaguou-se a extremidade do eletrodo com água destilada e enxugou-se com papel absorvente.
2. Mergulhou-se o eletrodo na solução, mantendo-a homogênea com o agitador por 5 minutos e anotou-se o resultado.
3. Repetiu-se o processo para amostra 2 e em seguida para a amostra 3. Anotou-se o resultado.

Alcalinidade

1. Encheu-se a bureta com ácido sulfúrico 0,02N;
2. Mediu-se 50mL da amostra e colocou-se no frasco erlenmeyer;
3. Adicionou-se duas gotas do indicador de fenolftaleína e agitou-se.
4. Descorou-se pela solução de ácido sulfúrico, gota a gota.
5. Anotou-se o número de mL de ácido sulfúrico gasto e multiplicou-se por 20 (anotou-se o resultado como alcalinidade parcial)
6. Gotejou-se duas 5 gostas do indicador misto. Prosseguiu-se com a titulação com ácido sulfúrico 0,02N até que a cor amarela tornou-se salmão.
7. Anotou-se o número de mL gastos com ácido sulfúrico e multiplicou-se por 20.
8. O resultado será a alcalinidade total em mg/L de CacCO3.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

pH

Amostra 1 – Água para consumo – 7,69

Amostra 2 – Bioágua – 7,11

Amostra 3 – Solução sintética – 9,2

Alcalinidade

Amostra 1 – Água para consumo

Adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína, agitou-se e a cor não mudou.

Alcalinidade parcial = 0

Adicionou-se 5 gotas do indicador misto e titulou-se. Gastou-se 6,1 mL de Ácido Sulfúrico. Multiplicou-se por 20.

6,1 x 20 = 122

Alcalinidade total = 122  mg/L

Resultado da Titulação	Alcalinidade de Hidróxido mg/L CaCO3	Alcalinidade de Carbonato mg/L CaCO3	Alcalinidade de Bicarbonato mg/L CaCO3
P = 0	0	0	122

Amostra 3 - Solução sintética

Adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína, agitou-se e a cor mudou. Titulou-se para neutralizar. Gastou-se 1,8 mL. Multiplicou-se por 20.

1,8 x 20 = 36

Alcalinidade parcial = 36 mg/L

Adicionou-se 5 gotas do indicador misto e titulou-se. Gastou-se 11 mL de Ácido Sulfúrico. Multiplicou-se por 20.

11 x 20 = 220

Alcalinidade total =220 mg/L

Resultado da Titulação	Alcalinidade de Hidróxido mg/L CaCO3	Alcalinidade de Carbonato mg/L CaCO3	Alcalinidade de Bicarbonato mg/L CaCO3
P <1/2T	0	72 (2P)	148 (T-2P)

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