A ATIVIDADE DE VERIFICAÇÃO

7. ATIVIDADE DE VERIFICAÇÃO

1. Qual a importância da constante do produto de solubilidade na determinação do ponto final em volumetrias de precipitação?

R: Pois com ela são obtidos os dados necessários para a construção da curva, juntamente com a concentração dos reagentes.

1. Explique através de equações químicas o funcionamento dos indicadores empregados nos métodos de Mohr e Volhard.

R: Método de Mohr: (CrO4)2- + 2Ag+ ↔ Ag2CrO4 ↓ (marrom-avermelhado)

Método de Volhard: Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+ (complexo solúvel vermelho)

1. Determinou-se o teor em cloreto numa solução salina pelo método de Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL foi tratada com 15,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1182 mol/L. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,101 mol/L, sendo necessário 2,38 mL para atingir o ponto de equivalência de Fe(SCN)2+. Calcule a concentração de cloreto na solução salina, em g/L.

R: 2,38×10-3 L×0,101mol KSCN=2,4×10-4 mol KSCN = mol Ag+ excesso

 0,1182 mol AgNO3 ---- 1000 mL

 X ----- 15 mL

 X= 1,773×10-3 mol Ag+ = Cl- 

 Reagiu: 1,77×10-3 – 2,4×10-4 = 1,533×10-3 mol Ag+ = Cl-

 1,533×10-3 mol ----- 10 mL

 Y ----- 1000 mL

 Y= 0,1533 mol/L Cl- 

 Z= 0,1533 mol/L × 35,5 g Cl- = 5,44 g/L

1. Uma amostra de 0,8165 g contendo brometo é analisada pelo método de Volhard. A amostra é dissolvida em água e 50,0 mL de solução de AgNO3 0,1214 mol/L são adicionados para a precipitação de AgBr. O excesso de Ag+ é então titulado com solução padrão de SCN- 0,1019 mol/L, gastando-se 11,76 mL. Calcule a porcentagem de brometo na amostra.

R: Total Ag+ = 0,1214 mol/L × 0,05 L = 6,07×10-3 mol Ag+

n SCN-= 0,1019 mol × 0,01176 L= 1,198×10-3 mol SCN- = mol Ag+ exceso

Reagiu= 6, 07×10-3-1,198×10-3= 4,872×10-3 mol Ag+ = mol Br

 MM= 4,872×10-3 mol Br × 80 g/L =0,3898 g/L Br

0, 8165 g ----- 100%

0, 3898 g ----- x

X= 47,7%