A DISCIPLINA FUNDAMENTOS DE QUÍMICA INORGÂNICA

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

DISCIPLINA FUNDAMENTOS DE QUÍMICA INORGÂNICA

ELEMENTOS DO GRUPO 18 - GASES NOBRES

MACAPÁ

2017

MATHEUS DA SILVA FAVACHO – 20161433
OTONIEL BARBOSA DE MATOS – 20161446
THALES AMANAJAS DA SILVA ANDRANDE – 20161409
WERLISON DOS SANTOS BOSQUE - 20161443

ELEMENTOS DO GRUPO 18 - GASES NOBRES

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MACAPÁ

2017

AGRADECIMENTOS

A conclusão deste trabalho seria impossível sem a colaboração de algumas pessoas instituições, oferecendo de forma ativa e proativa conhecimentos a respeito do tema do trabalho e sua montagem. Destas, vale o realce para os seguintes,

A Universidade do Estado do Amapá (UEAP) oferecendo espaço, internet e professores, principalmente ao orientador deste trabalho Profº. Msc. Ryan Ramos.

Aos inúmeros sites e livros foram utilizados como fonte de pesquisa, facilitando a realização e termino deste trabalho.

RESUMO

A pesquisa sobre os elementos do grupo 18 da tabela periódica, conhecidos como: Gases Nobres, é o tema deste trabalho, resultante de pesquisas oriundas dos mais diversos sites e livros, com o objetivo de sanar as dúvidas e que haja a total compreensão de seu significado encontrado fora de tal ramo para uma melhor comparação e entendimento de uma forma geral.

ABSTRACT

        The research on the elements of group 18 of the periodic table, known as: Noble Gases, is the theme of this work, resulting from researches from various websites and books, with the aim of healing doubts and understanding of its Meaning found outside such a branch for a better comparison and understanding in a general way.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 7

2. CONCEITUAÇÃO DE GASES NOBRES 8

3. PROPRIEDADES GERAIS DOS GASES NOBRES 8

3.1 - AS PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DOS GASES NOBRES 8

4. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DOS GASES NOBRES11

4.1 - HÉLIO 11

4.2 - NEÔNIO 12

4.3 - ARGÔNIO 12

4.4 - CRIPTÔNIO 13

4.5 - XENÔNIO 14

4.6 - RADÔNIO 15

5. CONCLUSÃO 16

6. REFERÊNCIAS17

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1. INTRODUÇÃO

Gases nobres são elementos da família 8A (ou família 18) que se apresentam como gases em temperatura ambiente. Constituídos por átomos livres, recebem o nome de monoatômicos, não são encontrado em forma molecular, combinado com outro átomo do mesmo elemento. O termo nobre provém de uma analogia feita por seus estudiosos referente à primeira descoberta no século XVIII, pois naquela época a nobreza era reclusa evitando pessoas comuns. Após sua descoberta, os estudiosos perceberam que estes gases não eram combinados com outros elementos químicos e cunharam o termo. Tal fato se explica pela baixa reatividade ocasionada pela baixa afinidade eletrônica e alta energia de ionização.

Portanto, “Gases nobres têm configurações eletrônicas muito estáveis, são excepcionalmente inativos.” (Brown, T., 2009). Isso ocorre devido os elementos da família 8A possuírem configuração eletrônica da camada de valência estável igual a ns2np6, dando oito elétrons. A exceção é o elemento Hélio, que possui configuração ns2. Com as camadas de valência preenchidas, resulta aos gases nobres terem afinidade eletrônica baixa. Também possuem maiores energias de ionização, está ligada diretamente ao raio atômico que, em gases nobres, o diâmetro entre a última camada de valência ao núcleo do átomo é menor, consequentemente à medida que aumenta o período da família 8A, isto é, descendo a Tabela Periódica, a energia de ionização diminui.

Ao longo da história, através de vários métodos científicos foram sendo descobertos, vários gases sendo o primeiro gás nobre identificado em 1868 com o exame da cromosfera do Sol, recebendo o nome de Hélio; em 1895 foi descoberto o argônio por meio de exame de densidade dos gases que compõem a atmosfera; em 1898 quatro novos gases nobres foram identificados: Criptônio, Radônio, Neônio e Xenônio.

2. CONCEITUAÇÃO DE GASES NOBRES

São chamados de nobres porque existem em menor quantidade na atmosfera e porque não se misturam com outras substâncias.

3. PROPRIEDADES GERAIS DOS GASES NOBRES

Entre as principais características dos gases nobres, destaca-se a sua estabilidade atômica, isto é, não precisam associar-se a outro elemento para ficar estável. Os gases nobres são elementos químicos localizados na família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica. Os elementos químicos dessa família são:

  1. Hélio (He)                          4. Criptônio (Kr)

2. Neônio (Ne)                5. Xenônio (Xe)

3. Argônio (Ar)                6. Radônio (Rn)

Tabela 1: Propriedades selecionadas dos elementos.

	He	Ne	Ar	Kr	Xe	Rn
Raio covalente / pm	99	160	192	197	217	-
Ponto de fusão / °C	-270	-249	-189	-157	-112	-71
Ponto de ebulição / °C	-269	-246	-186	-152	-108	-62
Afinidade eletrônica / (k mol-¹)	-48,2	-115,8	-96,5	-96,5	-77,2	-
Primeira energia de ionização / (k mol-¹)	2370	2080	1520	1350	1170	1040

3.1 - AS PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DOS GASES NOBRES SÃO:

1. Estabilidade atômica (inércia química):

Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente, ou seja, os gases nobres dificilmente formam substâncias químicas compostas. Isso acontece apenas em condições laboratoriais específicas.