A Determinação da Concentração de Peróxido de Hidrogênio (H2O2) em Água Oxigenada

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Relatório Cientifico para a disciplina GQI111

Determinação da concentração de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água oxigenada

Determinação de ferro (II) por espectrofotometria

Discente:

Paulo Ricardo Ferreira da Silva – 201820487

Lavras-MG

2021

Introdução

A permanganometria é a determinação da dosagem de uma solução redutora empregando uma solução padronizada de permanganato de potássio (solução oxidante) em meio aquoso, permanganato de potássio atua como titulante, pois o mesmo é responsável por liberar o íon de permanganato sendo um auto indicador, no meio reacional acontece uma reação redox em que o mesmo reduz de Mn7+ para Mn2+. Este método pode ser empregado na determinação do teor de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água oxigenada comercial, é comercializado na forma de solução aquosa conhecida como água oxigenada que pode apresentar teores que variam de 3% a 30% de peróxido de hidrogênio, que correspondem a variação de 10 a 100 volumes que se faz importante de ser realizado para fins de confirmação se a percentagem (m/V) de H2O2 e o número de volumes indicados no rótulo correspondem ao valor real. Nota-se que o peróxido de hidrogênio é um agente oxidante, e a determinação do seu teor em água oxigenada comercial envolve uma reação de oxirredução em meio ácido, a reação pode ser apresentada da seguinte maneira:[pic 2]

Resultados e Discussão

Os valores foram calculados no programa de software (Excel) e foi obtido os seguintes valores:

Volume Gasto de Titulante	Número de mols	número de mol de H2O2	Quantidade em Gramas	Porcentagem %
15	0,0003	0,00075	0,026	3,00
15	0,0003	0,00075	0,026	3,00
15,1	0,000302	0,000755	0,026	3,02
15,1	0,000302	0,000755	0,026	3,02
15,2	0,000304	0,00076	0,026	3,04
15,2	0,000304	0,00076	0,026	3,04
16,7	0,000334	0,000835	0,028	3,34
16,5	0,00033	0,000825	0,028	3,30

Tabela 1

A partir dos valore da tabela foi possível calcular a média, desvio padrão e intervalo de confiança, os mesmos foram calculados no Excel e estão representados na tabela 2.

Tabela 2

Desvio Padrão
Σ xi	24,76
x	3,10
Σ xi^2	76,7696
Σ Xi^2/2	76,6322
S^2 = ((Σ xi^2) - (Σ Xi^2/2))/ N -1	0,140102004
√S	0,374165739
ts /√N	0,305584276

Água Oxigenada
%(m/v) H2O2 médio	Desvio Padrão	Intervalo de Confiança (95%)	Concentração em Volumes
3,10	0,37	15,48+ou- 0,30	10,33 Volumes

                

Tabela 3

A partir desses resultados, devemos analisar que o permanganato atua como indicador nessa titulação, com isso o ponto final foi observado quando a solução passou de incolor para rosa claro. Porém, como o titulante também funciona como catalisador da reação, no começo é preciso esperar a adição de algumas gotas para o desaparecimento da cor roxa, característica do permanganato de potássio indicando o consumo total da água oxigenada. Fazendo um comparativo com o valor da media de %(m/v) obteve-se um valor bem próximo com o do valor descrito no rotulo, podendo ser justificado com erros na hora de determinar o menisco , pois o permanganato possui um coloração escura e fica sendo difícil de determinar o menisco com precisão outro fator importante que pode ter determinado essa diferença de valores é que quando foi pipetar a água oxigenada o frasco tenha permanecido um pouco a mais em contato com o ar e a própria pode ter reagido com o meio. Com os dados estáticos não pode se afirmar que o valor do rotulo está de acordo com o que condiz.

Experimento 2

Introdução

A espectroscopia de absorção atômica é baseada na capacidade dos elementos químicos de emitirem luz em comprimentos de ondas específicos do espectro quando excitados. Nesse método de analise os átomos do analito são excitados por fontes de energia externa na forma de calor ou energia elétrica, a energia é fornecida, geralmente, por um plasma, uma chama, uma descarga a baixa pressão ou um laser de alta potência.

A técnica é calibrada introduzindo concentrações conhecidas de átomos de analitos na rota de luz e representando a absorbância em relação à curva de concentração os átomos são excitados e quando eles voltam ao estado fundamental liberam energia na forma de fótons de radiação visível ou ultravioleta. A quantidade de energia liberada na forma de luz é proporcional a concentração do elemento na amostra analisada. Tal fato permite construir uma curva analítica em função das concentrações.