A EXPERIMENTO DE CORROSÃO

UNIVERSIDADE PAULISTA

THAINÁ FERNANDA AMARAL BAZEIA PAULOSSI  
ANA PAULA LIMA DE SOUZA    
LUIS FERNANDO MAZOCATO            
LAVÍNIA RESENDE DELIBERTI

EXPERIMENTO DE CORROSÃO

SÃO JOSÉ DO RIO PRETO

2017

THAINÁ FERNANDA AMARAL BAZEIA PAULOSSI   C39FGC-0                
ANA PAULA LIMA DE SOUZA                                     C739944  
LUIS FERNANDO MAZOCATO                                    C4076H-1
LAVÍNIA RESENDE DELIBERTI                                   C63497-2

EXPERIMENTO DE CORROSÃO

Relatório apresentado à disciplina de química aplicada referente a aula prática executada em laboratório pela turma EC5P28, bancada 4.

Prof. º Danilo Franco

SÃO JOSÉ DO RIO PRETO

2017

SUMÁRIO

1 RESUMO.........................................................................................................3

2 OBJETIVO ......................................................................................................4

3 INTRODUÇÃO TEÓRICA................................................................................5

4 PARTE EXPERIMENTAL................................................................................9

5 RESULTADOS E DISCUSSÕES....................................................................13

6 CONCLUSÃO.................................................................................................16

7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...............................................................19

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RESUMO

  Nos procedimentos experimentais descritos neste trabalho acadêmico, buscou-se analisar quimicamente o conceito e efeitos de Corrosão. Primeiramente houve a experiência de corrosão dos metais com Fe, Cu, Mg, Zn e Al, sendo colocados em diferentes tipos de tubos de ensaio, cada um contendo agente corrosivos distintos como sulfato de cobre, cloreto de sódio, nitrato de prata, hidróxido de sódio e acido clorídrico. Depois de inserido os materiais ferrosos em seus respectivos tubos de ensaio, agitar e observar gradativamente o que ocorrerá com o metal em questão.

  No segundo experimento, foi adicionado 35ml de hidróxido de sódio em um béquer e 35ml de acido sulfúrico em um béquer distinto. Colocou-se uma barra de aço em cada béquer, e juntamente com isto, pegou-se tubo em “U” cheio com cloreto de potássio, tamparam-se suas extremidades com algodão para que não haja a evacuação do líquido e mergulhou-se uma extremidade em cada béquer, fazendo em seguida a medição da voltagem adquirida no sistema. Logo em seguida, foi adicionado ferrocianeto de potássio nas duas composições, adquirindo cores diferentes, permitindo assim observar as reações catódicas e anódicas.

OBJETIVO

  No primeiro experimento, foi objetivado observar a reação de corrosão de alguns metais em diferentes tipos de soluções, e o que ocorreria com o metal ao passar do tempo e agitando gradativamente.

  Já no segundo experimento, era necessária a medição da voltagem de um sistema similar ao de uma pilha, posteriormente a isto, adicionar ferrocianeto de potássio para verificar qual substancia era o cátodo e qual era o ânodo. Em um sistema similar, só que utilizando cloreto de sódio nos dois béqueres e não hidróxido de sódio e acido sulfúrico, mediu-se a voltagem do sistema.

INTRODUÇÃO TEÓRICA

CORROSÃO

 Corrosão pode ser definida como a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente, aliada ou não a esforços mecânicos.  Os processos de corrosão podem ser considerados como reações de oxidação dos metais, isto é, o metal age como redutor, cedendo elétrons que são recebidos por uma substância, o oxidante, existente no meio corrosivo.

REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO

 Reações de oxirredução são reações em que há variação do número de oxidação, e em alguns casos, perda e ganho de elétrons.  Número de oxidação é o número que mede a carga real (ligação iônica) e a carga parcial (ligação covalente) de uma espécie química.  Quando ocorre oxidação, há também a redução.

 Consideremos a reação de oxirredução simples: oxidação redução

Zn    +   CuSO4  →    ZnSO4    +     Cu

zero       +2+6-2           +2+6-2         zero

Zn: aumenta o valor do nox, ou seja, está perdendo elétrons, então está ocorrendo uma oxidação.

 Cu: diminue o valor do nox, ou seja, está ganhando elétrons, então está ocorrendo uma redução.

REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO  

Barra de Zn

[pic 1]

 Solução de CuSO4  

Imediatamente notamos um depósito escuro sobre a superfície do Zinco. Este depósito consiste em partículas finamente divididas de cobre metálico e cresce formando uma camada esponjosa.

PILHA  

Se uma barra de zinco for imersa em uma solução de sulfato de zinco e uma barra de cobre for imersa em uma solução de sulfato de cobre, estando as duas barras interligadas eletricamente mediante um fio, estaremos formando um dispositivo chamado Pilha.  As barras de zinco e cobre são denominados eletrodos e fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução.

É denominado ânodo o eletrodo na qual ocorre a oxidação e cátodo o eletrodo na qual se realiza redução

[pic 2]

 O voltímetro lê a diferença de potencial elétrico, ou tensão, entre os dois eletrodos, usualmente expresso em volts.  Uma tensão positiva indica que a reação está acontecendo espontaneamente e a tensão negativa indica uma reação não espontânea. Ex: Cu + ZnSO4 → CuSO4 + Zn Neste caso o metal cobre não está sendo oxidado pelos íons zinco.