A Entalpia de Neutralização

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Determinação da Capacidade Calorífica do Calorímetro:

T1 (K) T2 (K) T3 (K) Capacidade Calorífica (J/K)

298,15 317,15 307,15 464,89

Tabela 1: Dados e resultado obtidos na determinação da capacidade calorífica

Legenda:

T1 = temperatura da água fria

T2 = temperatura da água quente

T3 = temperatura de equilíbrio

Determinação de Calor de Neutralização

T1 (K) T2 (K) Calor de Neutralização (KJ/mol)

298,15 303,15 46,49

Tabela 2: Dados e resultado para a determinação do calor de neutralização de ácidos

Legenda:

T1 = temperatura inicial do NaOH 1M

T2 = temperatura de equilíbrio

O resultado foi apresentado apenas uma vez, pois os dados obtidos foram iguais para todos os ácidos (HCl 1M, H2SO4 1.5 M, HNO3 1M e Ácido Acético 1M).

 

QUESTÕES

Deduza a equação C*(T3 – T1) = m(T2 – T3)*c.

Sendo a capacidade calorífica definida como:

C=Q/∆T e Q=mc∆T

Então, ajustando os termos, teremos:

C*∆T=Q→C*∆T=mc∆T→C*(T_(f-) T_i )=m*c*(T_(f-) T_i)

Explique a natureza do calor de neutralização.

As reações químicas podem ocorrer de forma endotérmica e exotérmica, atribuída a quebra e a formação dos novos compostos. A reação de neutralização ocorre entre um ácido e uma base, liberando energia para o ambiente na forma de calor (reação exotérmica). Uma reação de neutralização ocorre quando um ácido reage com uma base formando água e sal.

1 H+(aq) + 1 OH-(aq) → H2O(ℓ)

Portanto, está reação é denominada de neutralização, visto que, tende a neutralizar o pH do meio.

Para que uma reação química aconteça é necessária a liberação de uma quantidade de calor, está reação ocorre de forma exotérmica, pois a energia para a quebra dos reagentes é maior do que para a formação do sal e da água. A formação de moléculas de água necessita de energia dos íons, no entanto, apenas uma pequena quantidade de energia é usada para formação de novos compostos, enquanto que o restante do calor é liberado para o meio. A energia liberada é denominada Entalpia de Neutralização.

Discuta os fatores que influenciam a determinação do calor de neutralização de ácidos poucos dissociados.

Ácidos fracos caracterizam-se por liberarem uma quantidade pequena de prótons em meio aquoso. Pressão, temperatura