A FORÇA IÔNICA E SOLUBILIDADE

[pic 1]

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS

CAMPUS ANÁPOLIS DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

HENRIQUE SANTILLO

GRADUAÇÃO DE QUIMICA INDUSTRIAL

FORÇA IÔNICA E SOLUBILIDADE

ALEXANDRE AMARAL SAMPAIO

GUSTAVO LOURENÇO

LARISSA DE KASSIA SANTOS GONÇALVES

LARISSA GUIMARÃES TEIXEIRA

MARCOS HENRIQUE DIAS MARTINS

ANÁPOLIS

2023

RESUMO

PALAVRAS-CHAVES

Força iônica, prata, solubilidade.

INTRODUÇÃO

A força iônica é uma grandeza que representa a interação entre íons presentes em uma solução. Esta força é resultado da atração ou repulsão que ocorre entre os íons carregados positivamente (cátions) e negativamente (ânions). Ela tem influência direta sobre diversos fenômenos químicos, incluindo a solubilidade de compostos iônicos em soluções aquosas.

A solubilidade, por sua vez, é definida como a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvido em um solvente, formando uma solução homogênea. Em soluções aquosas, a solubilidade de compostos iônicos é influenciada pelo equilíbrio estabelecido entre os íons do soluto e as moléculas de água (H2O). A força iônica tem papel importante neste equilíbrio, pois influencia a tendência dos íons em se agregarem ou permanecerem dispersos na solução.

De acordo com a teoria de Le Chatelier, aumentos na concentração de íons na solução tendem a deslocar o equilíbrio para o lado da precipitação, diminuindo a solubilidade do soluto. Por outro lado, aumentos na temperatura tendem a aumentar a solubilidade de compostos iônicos, enquanto a adição de outros compostos que atuam como eletrólitos fracos tende a aumentar a força iônica e, consequentemente, a solubilidade do soluto.

 A importância da compreensão da força iônica e da solubilidade em soluções aquosas reside em sua aplicação em diversos campos, incluindo a indústria química, farmacêutica e de alimentos, além de ser fundamental para a compreensão de processos biológicos envolvendo transporte de nutrientes e equilíbrio ácido-base.

OBJETIVO

Este experimento tem como objetivo determinar a variação da solubilidade do sulfato de prata em função da força iônica da solução.

MATERIAIS E MÉTODOS

Os experimentos foram realizados nos laboratórios de química, no Campus de Ciências Exatas e Tecnológicas – Henrique Santillo – Universidade Estadual de Goiás (CCET-UEG), localizada no município de Anápolis, Goiás.

Materiais e Reagentes

• Banho termostático
• Erlenmeyers de 100 e 250 mL
• Microbureta
• Pipeta volumétrica de 25 mL
• Pipeta graduada 1, 10, 25 e 50 mL
• Sulfato de prata
• Solução de nitrato de sódio 0,125 mol/L-1
• Solução de KSCN 0,05 mol/L-1
• Solução de HNO3 0,05 mol/L-1
• Solução de alúmen de ferro amoniacal (indicador)

Procedimento Experimental

Em cinco erlenmeyers de 100 mL pese aproximadamente 0,5 g de sulfato de prata. Adicione a seguir, em cada erlenmeyers, as soluções como indicado no quadro 01:

Quadro 01: Quantidades a serem adicionadas de água destilada e nitrato de sódio.

Amostra	Água destilada (mL)	NaNO3 (mL)	[NaNO3] (mol/l-1)
1	75	0	0
2	67,5	7,5	0,0125
3	60	15	0,025
4	45	30	0,05
5	0	75	0,125

Os erlenmeyers foram tampados e colocados em banho termostático de 50 a 60 °C. Foram agitados vigorosamente por 5 minutos. Os frascos ficaram por 10 minutos em banho termostático a 25 °C. Tomando cuidado para que os cristais não penetrassem na pipeta, foram pipetado exatamente 25 mL de cada solução, sem retirar os frascos do banho, eles foram colocados em um erlenmeyer de 250 mL que já continha 20 mL de HNO3 0,05 mol.L-1, Cada solução foi titulada com KSCN 0,10 mol.L-1, e para determinar a concentração dos íons Ag+, 0,25 mL de solução do indicador de alúmen de ferro foi usada.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Ao realizarmos a titulação com KSCN 0,10 mol/L podemos determinar a concentração dos íons de Ag+ e a força iônica no seguinte quadro:

Quadro 02: Resultados obtidos na titulação.

Amostra	[NaNO3] (mol/l-1)	Volume gasto de KSCN (mL)	[Ag+] (mol/l-1)
1	0	8,3	0,0184
2	0,05	10	0,0222
3	0,1	10,3	0,2289
4	0,2	8	0,0178
5	0,5	8,1	0,0180

Abaixo estão apresentados os cálculos de titulação:

Amostra 1:

M1(Ag)=  0,0184 mol de Ag+ [pic 2]

Ou seja, a concentração de Sulfato de Prata é 0,0184 mol/L.

Amostra 2:

M2(Ag)=  0,0222 mol de Ag+ [pic 3]