A Hidróxido de Metais Alcalino Terrosos

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Hidróxidos de Metais Alcalino Terrosos

Maria Clara Moreira Leite e Souza

Renata Beatriz Silva Mendes Durães

Thalita Rodrigues Martins

Victória Caroline Santos Marques

Montes Claros, 07 de fevereiro de 2018

Introdução

As bases são compostos iônicos, em solução aquosa, o ânion formado é o radical hidroxila (OH), e o cátion pode variar, de acordo com a base. Segundo Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH- (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa.

Os metais alcalino terrosos fazem parte da família 2A ou grupo 2, na tabela periódica, esses apresentam características parecidas, uma delas é a de que esses elementos são encontrados em vários minerais na terra, por isso do nome de alcalino terrosos, outra característica é de formarem em grande freqüência substâncias básicas. Os elementos que compõe essa família são: Berílio (Be); Magnésio (Mg); Cálcio (Ca); Estrôncio (Sr); Bário (Ba); Rádio (Ra). Como os elementos alcalino terrosos formam um grande número de substâncias, eles apresentam um grande número de aplicações.

Os compostos alcalino terrosos possuem a forma: X+2, na natureza, se encontram associados a outros átomos, nunca puros, esses metais são de baixa dureza, eles também formam óxidos, sais e bases em grande quantidade, essas são algumas das características dos metais alcalino terrosos.

As bases possuem característica de liberar o íon hidróxido em água, a quantidade de ânions que uma determinada base irá liberar está relacionada com a capacidade que essa base tem de dissolver em água.

As bases alcalino terrosas, são as bases formadas pelos metais alcalino terrosos, essas bases são consideradas de baixa solubilidade. As bases formadas pelo magnésio [MgOH)2] e pelo berílio [Be(OH)2], apresentam uma solubilidade tão pequena que são consideradas praticamente insolúveis.

Os hidróxidos aumentam consideravelmente sua solubilidade com a dimensão do íon metálico, então o hidróxido mais solúvel é o hidróxido de bário, isto em função da diminuição da energia de rede. Os óxidos e os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos apresentam caráter básico e a basicidade aumenta com o tamanho do íon metálico, isto é, o Mg < Ca < Sr < Ba. Exceto o BeO e o Be(OH)2 que são anfóteros.

Objetivo

• Identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos

Materiais e Reagentes

• Béquer
• Tubos de ensaio
• Pipetas
• Bastão de vidro
• Óxido de cálcio
• Espátulas
• Sulfato de cobre a 5%
• Estante para tubo de ensaio
• Funil
• Vidro de relógio
• Haste universal
• Hidróxido de magnésio
• Balança
• Papel de filtro
• Fenolftaleína

Procedimento Experimental

Preparação da solução para o procedimento:

Pesou-se um grama de óxido de cálcio em um vidro de relógio e em um béquer de 50 mL foi dissolvida a solução adicionando água destilada em duplicata: 2 mL e depois 25 mL. Filtrou-se a solução duas vezes até ficar límpida. As observações foram anotadas.

Em quatro tubos de ensaio foram adicionados os seguintes compostos e foram feitas as observações e anotações:

Tubo 1 – 2 mL da solução de hidróxido de magnésio + 2 gotas de fenolftaleína;

Tubo 2 – 2 mL da solução de hidróxido de cálcio + 2 gotas de fenolftaleína;

Tubo 3 – 2 mL da solução de hidróxido de magnésio + 2 gotas de sulfato de cobre;

Tubo 4 – 2 mL da solução de hidróxido de cálcio + 2 gotas de sulfato de cobre.

O pH de cada solução das amostras nos tubos foi medido através do papel tornassol.

Resultados e Discussões

• Solução 1 : Óxido de cálcio + água

CaO(s) + H2O → Ca(OH)2(aq)

A solução obteve-se um aspecto leitoso (branco).

• Solução 2: Diluiu-se a solução 1.
• Tubo 1: Solução de  Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) + fenolftaleína

Obteve-se uma coloração rosa, ou seja, caráter básico.

pH= 12

• Tubo 2 : Solução de Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) + fenolftaleína

Obteve-se coloração rosa, ou seja, caráter básico.

pH= 9

• Tubo 3: Solução de Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) + Solução de Sulfato de cobre ( CuSO4)

Mg(OH)2 + CuSO4 → MgSO4 + Cu(OH)2

A solução obteve um aspecto leitoso e de coloração azul claro.

pH= 9

• Tubo 4: Solução de hidróxido de cálcio + solução de sulfato de cobre

Ca(OH)2 + CuSO4 → CaSO4 + Cu(OH)2

Obteve-se coloração azul.

pH= 5

Conclusões e Considerações Finais

Pelo caráter do pH foi possível concluir que a basicidade dos hidróxidos aumenta do berílio para o bário na família dos alcalino terrosos.

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