A Identificação de Anions
Por: Isabelle Luiza • 27/9/2019 • Relatório de pesquisa • 1.684 Palavras (7 Páginas) • 246 Visualizações
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Identificação de Ânions.
Nomes: Isabelle Luíza de Moraes Pereira.
Curso: Química Analítica Qualitativa/Licenciatura em Química-Turma 1.
Docente: Evelyn Alves Nunes Simonetti
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São José dos Campos - SP
2019
Sumário
1. RESUMO 2
2. INTRODUÇÃO 2
3. METODOLOGIA 3
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 4
5. CONCLUSÃO 10
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11
RESUMO
A identificação de ânions tem como função identificar a presença destes em amostras desconhecidas. A química analítica qualitativa é a área da química incumbida de fazer a identificação de ânions através de métodos utilizando a solubilidade dos mesmos em forma de seus sais. Essas técnicas são demonstradas de forma experimental no presente trabalho, sendo analisada a presença dos ânions de forma qualitativa.
INTRODUÇÃO
Os ânions são íons com uma carga negativa, ou seja, são átomos que tende a receber doação de elétrons preenchendo camada de valência através de uma ligação iônica com o íon que doará esses elétrons, onde o mesmo passará a ter uma carga positiva.
A identificação de ânions é dada pela química analítica, não sendo uma análise tão sistemática como a descrita pela identificação de cátions, onde não há um esquema onde haja a separação de ânions em um grupo principal. Todavia se é possível separar ânions em grupos principais através da solubilidade desses ânions em sais de prata, de cálcio ou de bário e de zinco, tendo a solubilidade como propriedade mais utilizada para identificação destes íons.
Alguns dos ânions estudados são os carbonatos (CO32-), que seus sais são insolúveis em água, com exceção dos carbonatos formados por metais alcalinos e o carbonato de amônio.
Os cloretos (Cl-) os quais formam sais solúveis em água, sendo exceções o cloreto de mercúrio (I), de prata, de cobre (I) e oxicloreto de bismuto, de antimônio e de mercúrio (I).
Os brometos (Br-) formam sais solúveis em água, onde o brometo de mercúrio (I), de prata e de cobre (I) são exceções.
Os sais de iodeto (I-) também formam sais solúveis em água, tendo como exceção o iodeto de mercúrio (I), de mercúrio (II), de prata, de chumbo e de cobre (I).
Os nitratos (NO3-) são todos solúveis em água, não apresentando exceção.
Os sulfatos (SO42-) tem como sulfato de bário e de chumbo insolúveis, o sulfato de cálcio e de mercúrio (II) são ligeiramente solúveis, a maioria dos sulfatos metálicos são solúveis, além de os sulfatos básicos de mercúrio (II), de bismuto e de crômio são solúveis em ácido nítrico ou clorídrico.
Entre os sais de fosfato (PO43-) temos que que os fosfatos de metais alcalinos são solúveis, tendo como exceção entre esses o fosfato de lítio, fosfato de amônio e fosfato primário dos metais alcalinos terrosos; todos os fosfatos de outros metais e fosfatos secundários e terciários dos metais alcalinos terrosos são insolúveis em água.
METODOLOGIA
- Reações com nitrato de prata
Numerou-se 8 tubos de ensaio e adicionou-se em cada um deles 5 gotas de nitrato de prata. Em cada tubo foi adicionado 10 gotas das seguintes soluções, sendo que foram agitadas as misturas em seguida para identificação de seus ânions:
Tubo 1 – nitrato de cálcio;
Tubo 2 – cloreto de sódio;
Tubo 3 – brometo de sódio;
Tubo 4 – iodeto de sódio;
Tubo 5 – fosfato de sódio;
Tubo 6 – carbonato de sódio;
Tubo 7 – tetraborato de sódio;
Tubo 8 – sulfato de sódio.
Após observar as reações foi adicionado em cada um dos tubos 2 gotas de ácido nítrico e agitou-se para homogeneização da nova mistura.
Após a observação, descartou-se as misturas dos tubos de ensaio e lavou-se os tubos e refez-se as misturas iniciais e no lugar do ácido foi adicionado 2 gotas de hidróxido de sódio em cada tubo e agitado para homogeneização.
- Reações com cloreto de bário
Numerou-se 8 tubos de ensaio e adicionou-se em cada um deles 5 gotas de cloreto de bário. Em cada tubo foi adicionado 10 gotas das seguintes soluções, sendo que foram agitadas as misturas em seguida para identificação de seus ânions:
Tubo 1 – nitrato de cálcio;
Tubo 2 – cloreto de sódio;
Tubo 3 – brometo de sódio;
Tubo 4 – iodeto de sódio;
Tubo 5 – fosfato de sódio;
Tubo 6 – carbonato de sódio;
Tubo 7 – tetraborato de sódio;
Tubo 8 – sulfato de sódio.
Após observar as reações foi adicionado em cada um dos tubos 2 gotas de ácido nítrico e agitou-se para homogeneização da nova mistura.
Após a observação, descartou-se as misturas dos tubos de ensaio e lavou-se os tubos e refez-se as misturas iniciais e no lugar do ácido foi adicionado 2 gotas de hidróxido de sódio em cada tubo e agitado para homogeneização.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Identificação do ânion NO3-
Os nitratos são caracterizados por sua solubilidade em água, sem apresentar exceções, sendo assim temos como resultado uma solução incolor em todas as reações, conforme apresentado na figura 1.
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Figura 1 Reações com solução de nitrato de cálcio.
Identificação do ânion Cl-
Na solução com cloretos são solúveis em água, com exceção do cloreto de prata, explicando a coloração esbranquiçada na reação do cloreto de sódio e nitrato de prata, quando temos esta solução em um meio básico há maior formação de precipitado pelo deslocamento da reação para formação do cloreto de prata, conforme indicado na figura 2.
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