Relatorio De Identificação De Anions

INTRODUÇÃO

Uma amostra a ser submetida à análise de ânions pode conter grande número destes. Mesmo assim a identificação de cada um dos ânions pode ser feita desde que se trabalhe em condições adequadas para eliminar interferências. Suas técnicas podem ir de uma simples extração ou precipitação até as mais complexas técnicas como Espectrometria de Absorção Atômica, Espectrometria de Absorção Molecular, Espectrometria de Emissão Atômica, entre outras.

A importância da análise de ânions é a identificação ou pesquisa dos elementos ou íons que constituem uma substância. Quando armamos uma amostra desconhecida, a primeira exigência é, geralmente, determinar quais as substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na forma modificada de identificarem-se as impurezas presentes numa amostra ou, talvez, de confirmar-se a ausência de algumas impurezas especificadas. A resolução destes problemas está no domínio da Análise Química Qualitativa.

A reação de precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Na maioria das vezes, o sólido formado se deposita no fundo da solução.

Anexo a este relatório estão anexas fotos ilustrativas dos experimentos com suas respectivas legendas.

OBJETIVOS

• Estudar reações de identificação de ânions;

• Identificar os ânions de uma amostra.

MATERIAIS

• Pipetas;

• Tubos de ensaio;

• Suportes para tubos de ensaio;

• Seringa hipodérmica;

• Pregador para apoio do tubo de ensaio;

• Manta aquecedora;

• Banho de gelo;

• Béquer;

• Tubo de polietileno;

• Fio de Cobre;

REAGENTES

• Solução de HCl 1 mol/L;

• Solução de hidróxido de bário;

• Solução de sulfato, carbonato, fosfato, cloreto, brometo, iodeto, oxalato, cromato, nitrato;

• Solução de BaCl2.2H2O 0,1 mol/L;

• Solução de molibdato de amônio 0,1 mol/L;

• Solução de ácido nítrico 6 mol/L;

• Solução de nitrato de prata 0,01 mol/L;

• Solução de ácido acético 1 mol/L;

• Solução de cloreto de cálcio 0,1 mol/L;

• Solução de ácido sulfúrico 6 mol/L;

• Solução de éter etílico;

• Solução de peróxido de hidrogênio(3%);

• Solução de amônia concentrada;

• Amostra desconhecida;

• Solução de KMnO4 0,01 mol/L;

• Solução de iodeto de potássio 0,1 mol/L;

• Solução de ácido sulfúrico concentrado;

PROCEDIMENTOS

1. Reação para identificação de ânions:

a) Sulfato (SO42-)

Adicionou-se a um tubo de ensaio cerca de 1 mL de solução contendo íons SO42-; 1 mL de cada solução de BaCl2, 2H2O 0,1 mol L-1. Anotou-se as observações e escreveu-se a equação da reação.

b) Carbonato (CO32-)

Utilizou-se um sistema como o da foto abaixo, ou seja, dois tubos de ensaio interligados por um tubo de polietileno. Adicionou-se, vagarosamente, no tubo B, cerca de 1 mL de solução contendo Ba(OH)2 e conectou-se de modo que a parte mais longa do tubo plástico ficasse dentro da solução. No tubo A, adicionou-se cerca de 1 mL da solução contendo íon CO32- e fechou-se o tubo. Adicionou-se com o auxílio de uma seringa hipodérmica cerca de 1 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) 1:1 v/v. Anotou-se as observações ocorridas no sistema e escreveu-se as equações das reações ocorridas no tubo A e no tubo B.

Colar a foto grande aqui

c) Fosfato (PO43-)

Adicionou-se a um tubo de ensaio cerca de 1 mL de solução contendo íons HPO42-; 1 mL de solução de (NH4)2MoO4 0,1 mol L-1, 1 mL de solução de HNO3 6 mol L-1. Anotou-se as observações e escreveu-se a equação da reação.

d) Cloreto (Cl -), Brometo (Br -) e Iodeto (I -)

Colocou-se em um suporte três tubos de ensaio. Ao primeiro, adicionou-se cerca de 1 mL da solução contendo o íon Cl-; ao segundo, adicionou-se cerca de 1 mL da solução contendo o íon Br - ; e ao terceiro, adicionou-se cerca de 1 mL de solução contendo o íon I - . A cada um deles adicionou-se cerca de 1 mL da solução de nitrato de prata 0,01 mol/L e 0,5 mL de HNO3 6 mol/L. Anotou-se as observações e escreveu-se as equações das reações.

e) Oxalato (C2O42-)

Adicionou-se a um tubo de ensaio cerca de 1 mL da solução contendo íons C2O42-; cerca de 1 mL de solução de ácido acético, CH3COOH 1 mol/L; e cerca de 1 mL de solução de CaCl2 0,1 mol/L. Anotou-se as observações e escreveu-se a equação da reação.

f) Cromato (CrO42-)

Na capela, com o sistema de exaustão ligado, adicionou-se a um tubo de ensaio cerca de 2 mL de solução contendo íons CrO42-; 1 mL de solução de H2SO4 6 mol/L; 1 mL de éter etílico; e 2 mL