A Lista Estatistica

Avaliação N. 1 – Experimental – Química aplicada a Enga. Elétrica.

Nome:__________________________________________ Nota___________

1 – A ocorrência de acidentes em Laboratório, infelizmente, não é tão rara como possa parecer. Como se comportar no Laboratório com a finalidade de diminuir os riscos?

(a) ( ) Deixe frascos contendo solventes inflamáveis próximos a chama.

(b) ( ) Sempre que proceder a diluição de um ácido concentrado, adicione água no ácido sob agitação.

(c) ( ) Todas as experiências que envolvem a liberação de gases tóxicos devem ser realizadas sob a bancada.

(d) ( x ) Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer substância, não volte a extremidade aberta do mesmo para si ou para uma pessoa próxima.

2 – A pipeta é um equipamento calibrado para medida precisa de volume de líquidos. Em relação a pipeta volumétrica pode-se dizer:

(a) ( ) É utilizada para escoar volumes variáveis de líquidos.

(b) ( x ) É utilizada para escoar volumes fixos de líquidos.

(c) ( ) É utilizada para escoar tanto volumes variáveis como fixos de líquidos.

3 – Qual a massa necessária de KCl para se preparar uma solução 0,2 M em um balão volumétrico de 25 mL? Qual é o volume desta solução necessária para se preparar uma solução 5x10-2 M em um balão volumétrico de 1000 mL?

Solução:

MM KCl = (39.09+35.45 g/mol) = 74.55g/mol

1mol=74.55g=1000ml → 1mol=7.455=100ml → 1mol=1.86375g=25ml → 0.2mol=0.37275g=25ml

∴, Pesar 0.37275 g, adicionar em balão volumétrico de 25 ml e ir completando o volume com água destilada até o menisco.

MM KCl = (39.09+35.45 g/mol) = 74.55g/mol

1mol=74.55g=1000ml → 0.05mol=3.725g=1000ml

Adotando a densidade do KCl como 1,98 g/cm³

Volume = massa / densidade → Volume = 3.725 g/ 1.98 g/ml → Volume = 1.881 ml

∴, adicionar 1.881ml da solução em um balão volumétrico de 1000ml e ir completando o volume com água destilada até o menisco.

4 – A natureza polar ou apolar de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes. Formular uma regra para o comportamento das substâncias em determinados solventes.

Solução: A regra geral aplicada é que o solvente apolar dissolve um soluto apolar e um solvente polar dissolve um solvente polar. Logo, pode-se entender como regra que devido a natureza polar ou apolar de um soluto somente um solvente de mesma natureza poderá dissolve-lo.

5 - Explique o procedimento para se encontrar o máximo de absorção do permanganato de potássio em meio ácido utilizando um espectrofotômetro.

Solução: